Уровень сложности: университет 1 курс.
Опишите не только ответы, но и ход решения. Заранее благодарен!
1)
Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал – 1,24 В.
Вычислить активную концентрацию ионов марганца в растворе. От-
вет: aMg+ = 1·10–2 моль/л
2)
Определить массу серебра, выделившегося на катоде при электролизе
раствора AgNO3 с нерастворимым анодом. Сила тока 2 А, продолжи-
тельность электролиза 3 часа. Составить электронные уравнения реак-
ций, протекающих на катоде и аноде
3)
Как в условиях влажной атмосферы происходит коррозия железа с оловян-
ным покрытием и меди с таким же покрытием при нарушении сплошно-
сти покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процессов. Ука-
жите, в каком случае оловянное покрытие лучше будет обеспечивать элек-
трохимическую защиту от коррозии основного металла.
4)
Cколько граммов карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, что-
бы устранить жесткость, равную 3 ммоль.экв/л?
5)
Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления
и координационное число комплексообразователя в соединениях
Cu[(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциа-
ции этих соединений в водных растворах.
Спасибо.