воскресенье, 07 апреля 2013
среда, 03 апреля 2013
i dont give a fuck
Доброго дня, леди и джентльмены.
Задача такова: «пользуясь справочными данными, запишите для соединения Al(OH)3 осаждаемую и весовую формы. Вычислите гравиметрический фактор для Al2O3».
Гравиметрический фактор будет рассчитываться по формуле F= 2A(Al2O3) / M(Al(OH)3). Но я ума не приложу, куда впихнуть осаждаемую и весовую формы. И гугл не выдал никаких таблиц, где можно их найти.
Буду благодарен за помощь.
Задача такова: «пользуясь справочными данными, запишите для соединения Al(OH)3 осаждаемую и весовую формы. Вычислите гравиметрический фактор для Al2O3».
Гравиметрический фактор будет рассчитываться по формуле F= 2A(Al2O3) / M(Al(OH)3). Но я ума не приложу, куда впихнуть осаждаемую и весовую формы. И гугл не выдал никаких таблиц, где можно их найти.
Буду благодарен за помощь.
суббота, 30 марта 2013
i dont give a fuck
здравствуйте. не могу понять, как найти ПР раствора, а именно - где взять, как подсчитать равновесные концентрации ионов в растворе. Объясните кто-нибудь ._. располагаю лекцией и методичкой, но так и не сумел понять.
спасибо
спасибо
четверг, 28 марта 2013
Задача №1:составьте ионно-молекулярные и молекулярные ура-я гидролиза каждый из 2-х указаных солей . указать тип гидролиза характер среды и рН раствора соли. Как повлияет на гидролиз добавления к расвору :а) соляной кислоты б) щелочи КОН ?? соли K2sO3, NH4Cl
Задача №2:составьте ионно молекулярные и молекулярные ур-я гидролиза каждый из двух указаных солей . почему при смешивании расворов солей молекулярное ур-е взаимного гидролиза этих солей. соли Na3SiO3 , Bi2 (So4)3
Задача №3:Какая из двух указаных солей при равных молекулярных концентрациях и одинаковой температуры в большей степени подвергается гидролизу ? почему? Составьте ионно- молекулярные и молекулярные ур-я гидролиза. FeSo4,Fe2(SO4)3
Задача №2:составьте ионно молекулярные и молекулярные ур-я гидролиза каждый из двух указаных солей . почему при смешивании расворов солей молекулярное ур-е взаимного гидролиза этих солей. соли Na3SiO3 , Bi2 (So4)3
Задача №3:Какая из двух указаных солей при равных молекулярных концентрациях и одинаковой температуры в большей степени подвергается гидролизу ? почему? Составьте ионно- молекулярные и молекулярные ур-я гидролиза. FeSo4,Fe2(SO4)3
среда, 27 марта 2013
Roads? Where we’re going, there are no roads.
Помогите с написанием полуреакции
NaNO2 + H2SO4 + KJ= J2 + NO + H2O + Na2SO4 + K2SO4
и возможны ли такие продукты реакции?
NaNO2 + H2SO4 + KJ= J2 + NO + H2O + Na2SO4 + K2SO4
и возможны ли такие продукты реакции?
суббота, 23 марта 2013
1 задача:Сколько миллилитров раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 30%(p=1,22г/мл) нужно взять для приготовления 0,1н. раствора объемом 600 мл?
2 задача: Вычислить давление насыщеннго пара над 10%-ным раствором Ba(NO3)2 при 28 градусов цельсия. Давление пара над водой при той же температуре составляет 3779Па. Кажущаяся степень диссоцифции соли 0,575.
2 задача: Вычислить давление насыщеннго пара над 10%-ным раствором Ba(NO3)2 при 28 градусов цельсия. Давление пара над водой при той же температуре составляет 3779Па. Кажущаяся степень диссоцифции соли 0,575.
пятница, 22 марта 2013
aka La reina hermosa
Задание городского этапа украинской школьной олимпиады по химии (8 класс) 1997-1998 годов:
"При взаимодействии водородного соединения одновалентного металла с водой массой 100 г получили раствор с массовой долей вещества 2,38%. Маса раствора стала меньше сумм масс исходных веществ на 0,2 г. Определите металл в соединении".
Дано:
m(H2O) = 100
w(H Me) = 0,0238
m(H Me + H2O) + 0,2 = m(H Me) + m(H2O)
Me - ?
Решение:
I-ый этап
Пусть m (H Me) = x, a m (H Me + H2O) = y. Получаем уравнение вида:
у + 0,2 = х + 100
w (H2O) = 1 - 0,0238 = 0,9762
w (H2O) = m (Н2O)\m ((H Me) + m(H2O))
m ((H Me) + m(H2O)) = m (H2O)\ w (H2O) = 102,4 г
у = 102,4 г. Подставляем его в исходное уравнение и получаем:
102,4 + 0,2 = х + 100
х = 2,6 г.
Отсюда получаем, что m (H Me) = 2,6 г.
На этом относительно вменяемая часть решения заканчивается, и начинается полная феерия.
II-ой этап
Пусть у нас есть 1 моль (H Me + H2O), тогда в нем содержится 0,0238 моль H Me, отсюда, по формуле количества вещества:
М (H Me) = 2,6\0,0238 = 109,2, отсюда:
А (Ме) = 109 - 1 = 108.
Искомый элемент - Ag.
Но что гугл, что справочники возможность существования AgH отрицают категорически. А решение мне нужно к концу следующей недели. Так что пожалуйста, помогите с вот этим - у меня идеи закончились окончательно.
Заранее огромное спасибо!
"При взаимодействии водородного соединения одновалентного металла с водой массой 100 г получили раствор с массовой долей вещества 2,38%. Маса раствора стала меньше сумм масс исходных веществ на 0,2 г. Определите металл в соединении".
Дано:
m(H2O) = 100
w(H Me) = 0,0238
m(H Me + H2O) + 0,2 = m(H Me) + m(H2O)
Me - ?
Решение:
I-ый этап
Пусть m (H Me) = x, a m (H Me + H2O) = y. Получаем уравнение вида:
у + 0,2 = х + 100
w (H2O) = 1 - 0,0238 = 0,9762
w (H2O) = m (Н2O)\m ((H Me) + m(H2O))
m ((H Me) + m(H2O)) = m (H2O)\ w (H2O) = 102,4 г
у = 102,4 г. Подставляем его в исходное уравнение и получаем:
102,4 + 0,2 = х + 100
х = 2,6 г.
Отсюда получаем, что m (H Me) = 2,6 г.
На этом относительно вменяемая часть решения заканчивается, и начинается полная феерия.
II-ой этап
Пусть у нас есть 1 моль (H Me + H2O), тогда в нем содержится 0,0238 моль H Me, отсюда, по формуле количества вещества:
М (H Me) = 2,6\0,0238 = 109,2, отсюда:
А (Ме) = 109 - 1 = 108.
Искомый элемент - Ag.
Но что гугл, что справочники возможность существования AgH отрицают категорически. А решение мне нужно к концу следующей недели. Так что пожалуйста, помогите с вот этим - у меня идеи закончились окончательно.
Заранее огромное спасибо!
четверг, 21 марта 2013
No Life. No Hope. No Future.
Для приготовления 5% раствора NaCl из 15% раствора необходимо взять исходный раствор и воду в отношении:
А) 1:1
Б) 1:2
В)2:1
Г) 1:3
Можно решение в комментах
А) 1:1
Б) 1:2
В)2:1
Г) 1:3
Можно решение в комментах
среда, 20 марта 2013
Именно то, чего мне всегда не хватало для полного счастья — компании психов, на фоне которых я могу показаться почти нормальным.
Нужна помощь по биохимии в решении задач по 2-3 задачи раз в неделю.Взамен могу закинуть деньги на тел.Пишите в личку.
среда, 06 марта 2013
ТАЙМ-АУТ
Задачки вроде бы простые, но для меня химия темный лес 
Буду очень благодарна за помощь
Заранее СПАСИБО! 
Буду очень благодарна за помощь6.40 Составьте уравнения диссоциации слабых электролитов. Определите концентрацию указанных ионов (моль/л) по следующим данным:
электролит: фтороводородная кислота
ионы: фторид-ион
степень диссоциации, %: 5
константа диссоциации: 6,8 * 10^(-4)
ОТВЕТ: 1,36 * 10^(-2)
6.49 Воспользовавшись данными, определите неизвестную величину:
электролит: ортофосфат калия
масса электролита, г: 10,6
масса воды, г: 100
степень диссоциации, %: ?
tзатв, С: -2,74
ОТВЕТ: 65%
6.69 Рассчитайте рН водных растворов электролитов по данным:
электролит: гидроксид бария
концентрация: 0,0125 н.
степень диссоциации, %: 80
ОТВЕТ: 12
воскресенье, 03 марта 2013
http://static.diary.ru/userdir/1/0/5/5/1055931/77778780.jpghttp://static.diary.ru/userdir/1/0/5/5/1055931/77778808.jpghttp://static.diary.ru/userdir/1/0/5/5/1055931/77778750.jpghttp://static.diary.ru/userdir/1/0/5/5/1055931/77778745.jpghttp://static.diary.ru/userdir/1/0/5/5/1055931/77778741.jpghttp://static.diary.ru/userdir/1/0/5/5/1055931/77778739.jpg
проверьте плиз! и нужна 12 задача!! (11 не нужно)
1-4
2-4
3-1
4-4
5-3
6-?
7-1
8-2
9-2,5?
10-?
проверьте плиз! и нужна 12 задача!! (11 не нужно)
1-4
2-4
3-1
4-4
5-3
6-?
7-1
8-2
9-2,5?
10-?
вторник, 26 февраля 2013
Составьте схему работы (катодный и анодный) гальванопары Ti/Zn в кислой среде.
Помогите, пожалуйста, назвать соединение! и какие реакции на функциональный анализ можно привести! Количественное определение возможно: неводное титрование, метод кьельдаля, алкалиметрия
1. Рассчитайте ΔH реакции: Ca(OH)2(к) + CO2(г) ↔ CaCO3(к) + H2O(ж), если
ΔH0обр, кДж/моль -987 -394 -1207 -285
2. Рассчитайте энтальпию образования (ΔH ) вещества, получающегося при взаимодействии моль водорода и моль хлора, если при этом выделяется 184 кДж тепловой энергии.
3. Укажите знак ΔH0 в процессах: а) MgCO3 → MgO + CO2; б) Mg + S → MgS; в) Pb(к) → Pb(ж).
ΔH0обр, кДж/моль -987 -394 -1207 -285
2. Рассчитайте энтальпию образования (ΔH ) вещества, получающегося при взаимодействии моль водорода и моль хлора, если при этом выделяется 184 кДж тепловой энергии.
3. Укажите знак ΔH0 в процессах: а) MgCO3 → MgO + CO2; б) Mg + S → MgS; в) Pb(к) → Pb(ж).
Улыбка - это моё лицо. Смех - это мой характер. Радость - это моя жизнь!
Ребят,помогите,пожалуйста!!!!
Есть мысли как решать первую задачу,но я очень сомневаюсь...А с цепочкой вообще никак(((
Я буду вам очень-очень благодарна
читать дальше
Есть мысли как решать первую задачу,но я очень сомневаюсь...А с цепочкой вообще никак(((
Я буду вам очень-очень благодарна
читать дальше
вторник, 19 февраля 2013
1.При пропускании хлора в раствор с массовой долей уксусной кислоты 75% получили хлоруксусную кислоту. Определите ее массовую долю в растворе, считая, что избыточный хлор и хлороводород удалены из раствора
(я запуталась и почти ничего не поняла,мне разжевать её,если можно)
2.Какие массы растворов уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 90 и 10% надо взять для получения раствора массой 200 г с массовой долей кислоты 40%?
3.При каталитическом окислении ацетальдегида кислородом получили с выходом 75 % уксусную кислоту. Эта кислота с избытком Na2CO3 дает газ, который с NaOH образует 5,04 г кислой соли. Чему равен объем затраченного на окисление кислорода?
(я запуталась и почти ничего не поняла,мне разжевать её,если можно)
2.Какие массы растворов уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 90 и 10% надо взять для получения раствора массой 200 г с массовой долей кислоты 40%?
3.При каталитическом окислении ацетальдегида кислородом получили с выходом 75 % уксусную кислоту. Эта кислота с избытком Na2CO3 дает газ, который с NaOH образует 5,04 г кислой соли. Чему равен объем затраченного на окисление кислорода?
вторник, 12 февраля 2013
Прошу помогите только с объяснением
1)Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, 7,<7)
ацетата бария
2)Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами
хлорида олова (II) и карбоната калия
1)Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, 7,<7)
ацетата бария
2)Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами
хлорида олова (II) и карбоната калия
понедельник, 11 февраля 2013
помогите пожалуйста с реакцией, голову сломала уже
C6H6Cl2 + KMnO4 (H2SO4-катализатор) -- X1
X1 + HNO3 (H2SO4-катализатор) -- X2
C6H6Cl2 + KMnO4 (H2SO4-катализатор) -- X1
X1 + HNO3 (H2SO4-катализатор) -- X2
пятница, 08 февраля 2013
какая масса нитрата серебра потребуется для приготовления реактива Толлина, чтобы получить реагентом окисленный формальдегид, содержащийся в 200 грамм формалина с массовой долей 40%?
1. Взаимодействие этилена с хлором является реакцией:
а) замещения, экзотермической, гомогенной;
б) экзотермической, гетерогенной, обмена;
в) присоединения, экзотермической, гомогенной;
г) обмена, эндотермической, гомогенной.
2. К окислительно-восстановительным не относится реакция:
а) СиО + Н2 = Си + Н2О;
б) Си (ОН) 2 = СиО + Н2О;
в) С6Н6+ Cl2 = C6H5Cl + HCl;
г) 2С2Н50Н + 2Na = 2C2H5ONa + H2.
3. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции
горения пропана равен:
а) 5; 6)4; в)3; г)2.
4.Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между раствором гидроксида калия и серной кислотой равна:
а) 6; 6)5; в) 4;
5. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu+2 + 2OН = Сu (ОН) 2
соответствует взаимодействию веществ:
а)СuО и Н20; в) СиО и Ва(ОН) 2;
б) CuCl2 и NaOH г) CuS04 и Fe(OH)3.
6. При гидролизе сахароза образуется:
а) глюкоза; в) фруктоза;
б) глюкоза и фруктоза; г) углекислый газ и вода.
7. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при:
а) увеличении концентрации кислоты;
б) раздроблении цинка;
в) повышении температуры;
г) разбавлении кислоты.
8. Какова будет скорость реакции при 0 С, если при 20 С ее скорость равна 1 моль/(л* ч), а при повышении температуры на 10 С она возрастает в 2 раза?
а) 0,1 моль/(л*ч); в) 0.25 моль/(л*ч);
б) 0.5 моль/(л*ч); г) 0.75 моль/(л*ч).
9. Химическое равновесие в системе СН4 + Н2О ↔ ЗН2 + СО - Q смещается в сторону продуктов реакции при:
а) повышении давления;
б) повышении температуры;
в) понижение температуры;
г) использовании катализатора.
10. При восстании.кипи алюминием железа из оксида железа (III) массой 100 г.
выделяется 476 кДж теплоты. Тепловой эффект такой реакции равен:
а) 380, 8 кДж/моль; в) 476 кДж/моль;
б)761.6кДЖ./моль; г) 328,3 кДж/моль.
11. Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% потребуется для приготовления.. раствора щелочи объемом 50мл.
а) Зл; б) 36,3мл; в) 45мл; г)2л
очень нужно до завтрашнего утра!!!
а) замещения, экзотермической, гомогенной;
б) экзотермической, гетерогенной, обмена;
в) присоединения, экзотермической, гомогенной;
г) обмена, эндотермической, гомогенной.
2. К окислительно-восстановительным не относится реакция:
а) СиО + Н2 = Си + Н2О;
б) Си (ОН) 2 = СиО + Н2О;
в) С6Н6+ Cl2 = C6H5Cl + HCl;
г) 2С2Н50Н + 2Na = 2C2H5ONa + H2.
3. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции
горения пропана равен:
а) 5; 6)4; в)3; г)2.
4.Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между раствором гидроксида калия и серной кислотой равна:
а) 6; 6)5; в) 4;
5. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu+2 + 2OН = Сu (ОН) 2
соответствует взаимодействию веществ:
а)СuО и Н20; в) СиО и Ва(ОН) 2;
б) CuCl2 и NaOH г) CuS04 и Fe(OH)3.
6. При гидролизе сахароза образуется:
а) глюкоза; в) фруктоза;
б) глюкоза и фруктоза; г) углекислый газ и вода.
7. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при:
а) увеличении концентрации кислоты;
б) раздроблении цинка;
в) повышении температуры;
г) разбавлении кислоты.
8. Какова будет скорость реакции при 0 С, если при 20 С ее скорость равна 1 моль/(л* ч), а при повышении температуры на 10 С она возрастает в 2 раза?
а) 0,1 моль/(л*ч); в) 0.25 моль/(л*ч);
б) 0.5 моль/(л*ч); г) 0.75 моль/(л*ч).
9. Химическое равновесие в системе СН4 + Н2О ↔ ЗН2 + СО - Q смещается в сторону продуктов реакции при:
а) повышении давления;
б) повышении температуры;
в) понижение температуры;
г) использовании катализатора.
10. При восстании.кипи алюминием железа из оксида железа (III) массой 100 г.
выделяется 476 кДж теплоты. Тепловой эффект такой реакции равен:
а) 380, 8 кДж/моль; в) 476 кДж/моль;
б)761.6кДЖ./моль; г) 328,3 кДж/моль.
11. Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% потребуется для приготовления.. раствора щелочи объемом 50мл.
а) Зл; б) 36,3мл; в) 45мл; г)2л
очень нужно до завтрашнего утра!!!