[nataniel~]

Народ, добрый день))
Помогите с написанием реакции: папаверина гидрохлорид + азотная кислота (к).
Гугл не помог)

@темы: фарм химия

---

правильно ли я делаю

[nomad87]

цинковая пластинка, спаянная с железной, опущена в разбавленную серную кислоту. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии пластинки а так же схему данного коррозионного гальванического элемента.

уравнение молекулярное получается такое Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
электронное уравнение Анодного процесса `Zn^0 -2e-> Zn^2+`
что дальше то делать? или я вообще не правильно начала?

@темы: Химия, Наука

---

есть ли реакция

[nomad87]

скажите пожалуйста при внесении кадмиевой пластинки в раствор сульфата калия происходит ли реакция? если да помогите пожалуйста написать молекулярное и электронное уравнение

@темы: Химия, Наука

---

помогите пожалуйста

[nomad87]

1) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций протекающих при смешивании растворов
а) гидросульфата калия и гидроксида калия
б) нитрата свинца (II) и гидроксида натрия

2) Вычислите изменение энтропии при стандартных условиях для реакций `2CH_4(g)=C_2H_2(g)+3H_2(g)` и `C(grafit)+O_2(g)=CO_2(g)`. Почему в этих реакциях `delta S` имеет значение <0 и `~~0`

1) молекулярные уравнения
а) `KOH+KHSO_4=K_2SO_4+H_2O`
б) `Pb(NO_3)_2 + 2NaOH = Pb(OH)_2(downarrow) + 2NaNO_3`
а как ионно- молекулярные написать?

2) Изменение энтропии для `2CH_4(g)=C_2H_2(g)+3H_2(g)` равно 220,21 Дж/К т.е. >0
Изменение энтропии для `C(grafit)+O_2(g)=CO_2(g)` равно 2,93 Дж/К т.е. >0
как мне тогда ответить на вопрос "Почему в этих реакциях `delta S` имеет значение <0 и `~~0`". Может я неправильно нашла изменение энтропии?

@темы: ХИМИЯ

---

Химия 11 класс

[aidana_26]

Помогите пожалуйста решить задачу:
При сжигании смеси бензола и стирола выделился CO2 V=89,6 л. При полимеризации такого же кол-ва стирола, какое содержится в исходной смеси, образуется 16,64 г полистирола с выходом 80% от теорет. возможного. определите массовые доли бензола и стирола в смеси
Срок: 11 мая

---

Химия

[aidana_26]

Помогите пожалуйста решить задачу:
При сжигании смеси бензола и стирола выделился CO2 V=89,6 л. При полимеризации такого же кол-ва стирола, какое содержится в исходной смеси, образуется 16,64 г полистирола с выходом 80% от теорет. возможного. определите массовые доли бензола и стирола в смеси

---

многокритериальные задачи в технологии полимеров и методы их решения

[что, простите?]

Добрый день! Не знаю насколько я по адресу, но попробовать стоит)

1. многокритериальные задачи в технологии полимеров и методы их решения
2. вуз, реферат и презентация, крайний срок приблизительно 20 мая
3. с информацией по теме очень скудно. интернет вообще не радует(
буду рада любой внятной информации. может подскажете учебник, учебное пособие или что еще. все сгодится) и пример решения такой задачи тоже очень нужен

спасибо за внимание)

@темы: ЭВМ, химия полимеров

---

ОВР

[4 в 1]

1.Органическая химия
2.Школа,вроде как из ЕГЭ задания
3.Надо поставить коэффициенты. Где-то закончить реакцию.
2-е сутки бьюсь,не сходится никак тт
Помогите кто как может

ссылки на картинки с уравнениями

cs5246.userapi.com/v5246513/2aa/SD9szq1M5wI.jpg
cs5246.userapi.com/v5246513/2b4/YlermKA3Aa0.jpg

@темы: овр, органика

---

[Astrik]

Почему для а.е.м. выбрали именно 1\12 массы С?

@темы: Наука

---

[karina105]

Помогите пожалуйста решить химию, не понимаю задачи:
1)определите массу сульфида цинка, который образуется при взаимодействии 96,6 г сульфата цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.

---

помогите пожалуста

[Aska Sero]

Fe(OH)3+H2SO4
задание:написать молекулярное уравнение
желательно к завтрашнему дню.заранее спасибо

@темы: Наука

---

Цепочка уравнений, 9 класс

[KIsmet~]

Помогите пожалуйста, я в ступоре. Никак не могу составить цепочку уравнений!

сама цепочка

Ba -> Ba(OH)2 -> Ba(HCO3)2 -> BaCO3 -> BaO2
Первые два я вроде как сделала, но к уравнениям нужно еще электронный баланс и полное ионное, скор. ионное уравнения.

Первое уравнение

1. 2Ba + O2 = 2BaO
Ba - 2e = Ba+2
O2 + 4e = 2O-2

BaO + H2O = Ba(OH)2

Второе ур-ние

Ba(OH)2 + 2CO2 = Ba(HCO3)2 скажите, правильно ли и помогите с e-балансом т.т

С третьим все хуже некуда. Я даже не знаю, правильно ли составила уравнение.

Третье ур-ние

Ba(HCO3)2 = BaCO3 + BaO + CO2 а тут полное ионное, да? тоже требуется помощь!
Ну а BaO2 я вообще никак не могу получить.
Нужно сделать это до завтрашнего утра, до 6:00 по Мск вр.
Помогите, очень прошу!

@темы: химия

---

химия 8 класс

[yun-lis]

1.какая масса азотной кислоты реагирует с 3 моль Na2O?
и вот еще 2.
Химический элемент имеет на в.э.у. 3 электрона. Молярная масса его высшго оксида 108 г.моль. Составьте уравнение этого элемента в ПСХЭ и составьте электронную формулу строения атома.

@темы: Наука

---

Эпиталия

[angel911218]

Помогите решить задачу,срочно
4.Используя значения стандартных энтальпий образования приведенных оксидов и солей,сравнить их по термической устойчивости
GeO2 Hобр 298 =-538.0 кДж/моль
PbO2 Hобр 298 =-276.3 кДж/моль

@темы: Наука

---

Помогите, пожалуйста, решить задачу!

[Кэль]

Органическая химия, 10 класс.

Задача: Уксусный альдегид восстанавливается водородом до этилового спирта. Масса этаналя - 90 г., масса практического выхода этилового спирта - 82 г.
Найти: ω (массовую долю) выхода от теории.
Дополнительно: учитель дал формулу:

ФОРМУЛА

Есть уравнение:


Помогите, пожалуйста, решить.

---

Помогите пожалуйста!

[angel911218]

Помогите пожалуйста,очень срочно
1.Пользуясь правилом Ле Шателье - Брауна , объяснить , как сместиться равновесие :
1)при увеличении концентрации одного из исходный веществ ;
2)при понижении температуры ;
3)при повышении давления ;

2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г) ⍙Hреак = -1220 кДж

2.Константа равновесия реакции FeO (т) + CO (г) = Fe (т) + CO2 (г) при некоторой температуре равна 1. Сколько процентов СО превратиться в СО2, если начальные концентрации следующие : С(СО)исх = 0,001 моль/л

3.Пользуясь методом валентных связей,объяснить механизм образования химических связей в следующих частицах.Используя электронно-графические формулы,определить тип гибридизации центрального атома и геометрическую концентрацию частиц СО2

4.Используя значения стандартных энтальпий образования приведенных оксидов и солей,сравнить их по термической устойчивости
GeO2 Hобр 298 =-538.0 кДж/моль
PbO2 Hобр 298 =-276.3 кДж/моль

@темы: Наука

---

Пожалуйста помогите...

[VAGRANTS]

как из c5h8 получить алкен

---

помочь надо

[Lerararara]

C4. В раствор содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Каккая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора? срочно сейчас,

---

ребят помогите пожалуйста с реакцией получения

[)I(uJluK]

нужно написать реакцию получения метилового эфира валериановой кислоты. Помогите)

---

Доброго Вам дня! Если не сложно, помогите пожалуйста с решением

[[email protected]]

1.Специфические качественные реакции, характерные только для данного иона или вещества, используются в :
а- дробном анализе; б-систематическом анализе.
2. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается:
а – при добавлении сильного электролита, содержащего одноимённый ион
б – при добавлении сильного электролита, содержащего противоионы
в – при добавлении воды
3. Не подвергаются гидролизу соли:
а) Na2S; б) AlCl3; в) NaNO3; г) Na2CO3
4. Буферный раствор можно приготовить:
а) путём частичной нейтрализации слабого электролита
б) смешивая растворы слабых электролитов с их солями
в) смешивая растворы двух солей
5. Химическая связь между комплексообразователем и лигандами это:
а- ионная связь; б- водородная связь;
в- металлическая связь; г- донорно-акцепторная связь
6. Групповой реагент для иона Ва2+:
а) группового реагента нет; б) NаОH (КОН); в) H2SО4; г) HCl; д) избыток NаОH (КОН); е) конц. р-р NH4ОН
7. Укажите эффекты реакций открытия иона Fe3+:
а) черный и бурый осадки; б) зеленый и белый осадки; в) бурый осадок и синий раствор;
г) синий осадок и красный раствор; д) синий осадок и зеленый раствор
8. Укажите реакцию открытия иона Na+
а) NaCl+Zn(UO2)3(CH3COO)8+CH3COOH+9H2O = NaZn(UO2)3(CH3COO)9.9H2O+HCl
б) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3 в) Na2S + CuCl2 = CuS + 2NaCl
г) желтая окраска пламени
9. Групповой реагент для иона NO3-:
а) BaCl2; б) AgNO3 + HNO3; в) нет
10. Укажите эффект реакции открытия SСN-:
а) раствор в синего цвета; б) раствор красного цвета; в) белый осадок.
11. В комплексонометрии при достижении точки эквивалентности происходит:
а- разрушение комплекса катиона металла с трилоном Б;
б- разрушение комплекса катиона металла с индикатором ;
в- разрушение комплекса индикатора с трилоном Б.
12. Точность метода нейтрализации зависит от:
а - точности измерения объема реагирующих веществ,
б - правильности и точности приготовления растворов,
в - правильного выбора индикатора и его чувствительности
13. Йодометрическое определение окислителей проводят методом:
а) прямого титрования б) обратного титрования в) титрования заместителя
14. Раствор Аргентум нитрат готовят:
а - с приготовленным титром; б - с установленным титром.
2 уровень
15. Составить для иона РО43- уравнение реакции с групповым реактивом.
16. Вычислить рН раствора, если известна концентрация ионов ОН- равная 10 -6 моль/л.
17. Приготовить 120 мл 0,1н. раствора H2SО4 (рассчитать массу навески вещества).
18. Рассчитать концентрацию р-ра H2SО4, если на титрование его 10 мл затратили 15 мл 0,1н. раствора NаОН.
19. Рассчитать исходную концентрацию 100 мл раствора иона свинца, из которого выпал осадок массой 5,56г при добавлении соляной кислоты.
3 уровень.
20. Предложить метод определения концентрации КОН в растворе по плану:
• Метод
• Титрант
• Индикатор
• Условия титрования
• Уравнения соответствующих реакций.