Объясните, как для составления реакций гидролиза узнать чем, слабым или сильным, является основание или кислота. Буду благодарна.
суббота, 03 декабря 2011
и это тоже пройдёт.
что такое т в химии?
например, 1 т едкого натрия.
например, 1 т едкого натрия.
четверг, 01 декабря 2011
ПОМОГИТЕ пожалуйста ! хоть несколько заданий! СПАСИБО!
13.Назовите следующие соли
Pb3(BO3)2 -
14.Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования
Цинк и олово
26. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования
ICl2–; lnCl3; CO32–
38. Какое давление будут производить 3,01 • 1021 молекул газа при температуре 227°С, если при этих условиях ТЕЗ занимает объем, равный 0,041 л?
11. напишите реакции диссоциации следующих соединений
AgNO3, HCIO3, H2Se
23. Напишите уравнении реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах: сульфат кальция + хлорид бария
35. напишите уравнение реакция гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
А) нитрат меди (II) +вода
Б) хлорид хрома (III)+метасиликат цезия+вода
47. К 100 мл раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 96% (р=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Чему равна массовая доля растворенного вещества и молярная концентрация этого вещества?
1.Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций
А) азотной кислотой (разб) и магнием
Б) перманганатом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде
В) хроматом калия и оксидом серы (IV) в сернокислой среде
2. напишите уравнение окислительно-востановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
А) гипобромитом кальция и сульфидом натрия
Б) манганатом калия и сульфатом калия
В) пероксидом водорода и оксидом серы (IV)
3. напишите уравнение окислительно-востановительных процессов, протекающих в нщелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
А) гипобромитом бария и бериллием в среде гидроксида бария
Б) пероксидом водорода и алюминием в среде гидроксида натрия
В) йодом и сурьмой в среде гидроксида калия
Для реакций:
Висмутат калия + сульфат марганца (II) + серная кислота
13.Назовите следующие соли
Pb3(BO3)2 -
14.Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования
Цинк и олово
26. Перечислите оксиды следующих элементов и охарактеризуйте их уравнениями реакций солеобразования
ICl2–; lnCl3; CO32–
38. Какое давление будут производить 3,01 • 1021 молекул газа при температуре 227°С, если при этих условиях ТЕЗ занимает объем, равный 0,041 л?
11. напишите реакции диссоциации следующих соединений
AgNO3, HCIO3, H2Se
23. Напишите уравнении реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной формах: сульфат кальция + хлорид бария
35. напишите уравнение реакция гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме, вычислите pH в 0,01 М растворе соли (пункт а), а также в молекулярной и ионно-молекулярной формах (пункт б):
А) нитрат меди (II) +вода
Б) хлорид хрома (III)+метасиликат цезия+вода
47. К 100 мл раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 96% (р=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Чему равна массовая доля растворенного вещества и молярная концентрация этого вещества?
1.Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов, протекающих в кислой среде, используя метод электродных полуреакций
А) азотной кислотой (разб) и магнием
Б) перманганатом калия и пероксидом водорода в сернокислой среде
В) хроматом калия и оксидом серы (IV) в сернокислой среде
2. напишите уравнение окислительно-востановительных процессов, протекающих в нейтральной среде, используя метод электродных полуреакций:
А) гипобромитом кальция и сульфидом натрия
Б) манганатом калия и сульфатом калия
В) пероксидом водорода и оксидом серы (IV)
3. напишите уравнение окислительно-востановительных процессов, протекающих в нщелочной среде, используя метод электродных полуреакций:
А) гипобромитом бария и бериллием в среде гидроксида бария
Б) пероксидом водорода и алюминием в среде гидроксида натрия
В) йодом и сурьмой в среде гидроксида калия
Для реакций:
Висмутат калия + сульфат марганца (II) + серная кислота
Помогите, пожалуйста, решить эти две задачи. Хотя бы как-нибудь... Никак не получается
Рассчитайте, при каком напряжении можно выделить металлы Zn и Cd при электролизе 1 М растворов ZnCl2 и CdSO4 (их смеси), если η О2/Pt=0,45 В; ηCl2/Pt=0,3 В (ηМе=0). Составьте схему электролиза, уравнения всех процессов, протекающих на электродах из Pt и в растворах, если значение pH растворов принять равным пяти.
Медное изделие покрыто оловом. Какое это покрытие? Составьте схему электрохимической системы, уравнения анодно-катодных процессов при нарушении целостности покрытия в кислой среде (рН=0 ). Определите сколько (по массе) прокорродирует металла и восстановится H2 (по объему, н.у.) за 24 ч., если возникнет ток силой 1,2 А.
Рассчитайте, при каком напряжении можно выделить металлы Zn и Cd при электролизе 1 М растворов ZnCl2 и CdSO4 (их смеси), если η О2/Pt=0,45 В; ηCl2/Pt=0,3 В (ηМе=0). Составьте схему электролиза, уравнения всех процессов, протекающих на электродах из Pt и в растворах, если значение pH растворов принять равным пяти.
Медное изделие покрыто оловом. Какое это покрытие? Составьте схему электрохимической системы, уравнения анодно-катодных процессов при нарушении целостности покрытия в кислой среде (рН=0 ). Определите сколько (по массе) прокорродирует металла и восстановится H2 (по объему, н.у.) за 24 ч., если возникнет ток силой 1,2 А.
1) Сколько граммов раствора с массовой долей нитрата серебра 2 % потребуется для взаимодействия с 30 мл 0,5 нормального раствор соляной кислоты?
2) В каком объёме воды следует растворить 50 г хлорида калия для получения 10%-ного (по массе) раствора?
3) При разложении 3 г оксида азота(II) на простые вещества выделяется 9,13 кДж. Определите энтальпию образования.
2) В каком объёме воды следует растворить 50 г хлорида калия для получения 10%-ного (по массе) раствора?
3) При разложении 3 г оксида азота(II) на простые вещества выделяется 9,13 кДж. Определите энтальпию образования.
вторник, 29 ноября 2011
В гомогенной газовой системе А + B<=>C + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л) : [B] = 0,05 и [С] = 0,02. Константа равновесия системы равнв 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
За ранее извиняюсь,но идей у меня нет,так как школу закончила давно и химию я практически не знаю. Буду благодарна за помощь)))
За ранее извиняюсь,но идей у меня нет,так как школу закончила давно и химию я практически не знаю. Буду благодарна за помощь)))
четверг, 24 ноября 2011
I wanna be adored
1,запишите уравнения реакции получения пропена : а)промышленного (из пропана) б)лабораторного (из пропанола-1 CH3-CH2-CH2-OH )
2.найдите массовую долю углерода в молекулах : a)пропана б)пропилена(пропена)
Срок до завтра до 12:30
2.найдите массовую долю углерода в молекулах : a)пропана б)пропилена(пропена)
Срок до завтра до 12:30
понедельник, 21 ноября 2011
Помогите с д\з по О-В процессам.2курс первый семестр.
Понять не могу что вообще надо сделать , тут теорию надо написать помимо , самого процесса.
нужно до 29.11.2011 пожалуйста .
читать дальше
Понять не могу что вообще надо сделать , тут теорию надо написать помимо , самого процесса.
нужно до 29.11.2011 пожалуйста .
читать дальше
воскресенье, 20 ноября 2011
"Ты меня не бойся,я тебя не трону,ты не беспокойся." Казачья молитва [Пожиратель Снов]
Yes, I can
Помогите, пожалуйста решить контрольную (1 курс универа)
Вычислить эквивалентную концентрацию 20% раствора хлорида кальция плотностью 1, 178 г/куб.см
Вычислить, какое количество теплоты выделится при воостановлении Fe2O3 металлическим аллюминием, если было получено 335,1 г железа.
С химией на школьном уровне дружила, а сейчас не врубаюсь совершенно, хотя задания вроде легкие.
Вычислить эквивалентную концентрацию 20% раствора хлорида кальция плотностью 1, 178 г/куб.см
Вычислить, какое количество теплоты выделится при воостановлении Fe2O3 металлическим аллюминием, если было получено 335,1 г железа.
С химией на школьном уровне дружила, а сейчас не врубаюсь совершенно, хотя задания вроде легкие.
при взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na2HPO4. найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты
даже реакция не получается
даже реакция не получается
суббота, 19 ноября 2011
пятница, 18 ноября 2011
К 100 мл 60%го H2SO4 добавили 100 мл воды. После чего плотность раствора стала 1,5 г/мл. Вычислите массовую долю H2SO4 в полученном растворе.
вторник, 15 ноября 2011
Пожалуйста прошу помочь с тремя заданиями до 15.11. (Это 8 класс)
1. Чему равна масса 3 моль сульфида железа FeS?
2. Расчитайте массовую долю каждого элемента в оксиде магния и в оксиде меди.
В каком из этих оксидов массовая доля кислорода меньше?
3. Перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте в них коэффициенты
и укажите, к какому типу относится каждая из реакций.
а) CaCO3 > CaO + CO2
б) Li + O2 > Li2O
в) Fe2O3 + Al > Al2O3 + Fe
1. Чему равна масса 3 моль сульфида железа FeS?
2. Расчитайте массовую долю каждого элемента в оксиде магния и в оксиде меди.
В каком из этих оксидов массовая доля кислорода меньше?
3. Перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте в них коэффициенты
и укажите, к какому типу относится каждая из реакций.
а) CaCO3 > CaO + CO2
б) Li + O2 > Li2O
в) Fe2O3 + Al > Al2O3 + Fe
суббота, 12 ноября 2011
Чем больше шкаф, тем громче падает.
лабораторная. помогите разобраться. если можно, до понедельника. буду очень благодарна
1. почему растворы солей Na2SO3, Al2(SO4)3, NaCL, MgSO4, NH4CH3COO имеют различный pH?
2. пробирку с раствором уксуснокислого натрия и 2-мя каплями фенолфтолеина нагрели почти до кипения, почему изменилась окраска раствора?
1. почему растворы солей Na2SO3, Al2(SO4)3, NaCL, MgSO4, NH4CH3COO имеют различный pH?
2. пробирку с раствором уксуснокислого натрия и 2-мя каплями фенолфтолеина нагрели почти до кипения, почему изменилась окраска раствора?
пятница, 11 ноября 2011
Буду благодарна за помощь в задании 11 кл:
- Составьте формулы всех изомеров пропиламина СН3- СН2- СН2 -NH2
Спасибо!
- Составьте формулы всех изомеров пропиламина СН3- СН2- СН2 -NH2
Спасибо!
четверг, 10 ноября 2011
Я в химии полный ZERO, прошу помощи у добрых людей. помогите, пожалуйста, с контрольной. Сроки - в течение недели, но чем раньше, тем лучше. Сама пытаюсь решать - не выходит ничего.
1. На нейтрализацию 1 г основания израсходовано 2,14 г HCl. Вычислите эквивалент основания. Какую массу магния можно окислить этим же количеством кислоты?
Экваивалент вроде получился 40, хотя не знаю точно и почему.
2. Определите скорость химической реакции N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) при исходных концентрациях [N2] = 2 моль/л и [H2] = 8 моль/л и в момент времени, когда концентрация азота уменьшилась на 10%.
3. В сосуде емкостью 10 л установилось равновесие в газовой системе СО+Cl2 ↔ COCl2+Q. Состав равновесной системы: 11 г СO; 36 г Cl2; 42 г COCl2. Вычислите константу равновесия (КС) и исходные концентрации CO и Cl2. Как изменится численное значение КС при увеличении температуры и почему?
4. Вычислите концентрацию ионов и их количество, содержащихся в 100 мл 0,01 М раствора HNO2 (КД = 4×10–4). Запишите уравнение диссоциации и выражение для константы диссоциации, как изменятся значения a и КД HNO2 при уменьшении концентрации раствора? Ответ обосновать.
5. Определите, сколько граммов щелочи КОН содержится в 500 мл его раствора, рН которого равен 12.
6. Вычислите стандартную энтальпию образования сульфида цинка (ZnS), используя стандартные энтальпии образования веществ, если известно, что тепловой эффект (ΔH (0,298)) реакции 2ZnS(кр)+3О2(г) = 2ZnO(кр)+2SO2(г) равен минус 855,86 кДж.
7. Рассчитайте изменение энтропии для реакции 2ZnS(кр)+3О2(г)=2ZnO(кр)+2SO2(г), протекающей при постоянном давлении (P=101кПа) и Т=998 К. При расчетах принять, что в интервале 298 – 998 К .
8. Определите термодинамическую возможность протекания реакции Н2(г)+СО2(г) = СО(г)+Н2О(г) при стандартных условиях. Как повлияет повышение температуры на термодинамическую вероятность протекания процесса?
9. Укажите, при каких условиях можно создать гальванический элемент из двух электродов 1 го рода одинаковой химической природы. Приведите пример такого элемента, уравнения анодно-катодных процессов и рассчитайте ЭДС, ΔG и А'м.
10. Рассчитайте, при каком напряжении можно выделить металлы Zn и Cd при электролизе 1 М растворов ZnCl2 и CdSO4 (их смеси), если η О2/Pt=0,45 В; ηCl2/Pt=0,3 В (ηМе=0). Составьте схему электролиза, уравнения всех процессов, протекающих на электродах из Pt и в растворах, если значение pH растворов принять равным пяти.
11. Медное изделие покрыто оловом. Какое это покрытие? Составьте схему электрохимической системы, уравнения анодно-катодных процессов при нарушении целостности покрытия в кислой среде (рН=0 ). Определите сколько (по массе) прокорродирует металла и восстановится H2 (по объему, н.у.) за 24 ч., если возникнет ток силой 1,2 А.
12. Применение анодных процессов электролиза в технике (оксидирование, анодное травление, полировка). Приведите конкретные примеры, запишите схемы электролизных систем и уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде.
13. Сложные полупроводники и их классификация по периодической таблице. Соединения A(II)B(VI), A(III)B(V), A(I)B(III)C2(VI) и применение их в полупроводниковой технике.
Хотя бы что-то и хоть как-то. Сама разбираться все равно буду, Заранее спасибо!
1. На нейтрализацию 1 г основания израсходовано 2,14 г HCl. Вычислите эквивалент основания. Какую массу магния можно окислить этим же количеством кислоты?
Экваивалент вроде получился 40, хотя не знаю точно и почему.
2. Определите скорость химической реакции N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) при исходных концентрациях [N2] = 2 моль/л и [H2] = 8 моль/л и в момент времени, когда концентрация азота уменьшилась на 10%.
3. В сосуде емкостью 10 л установилось равновесие в газовой системе СО+Cl2 ↔ COCl2+Q. Состав равновесной системы: 11 г СO; 36 г Cl2; 42 г COCl2. Вычислите константу равновесия (КС) и исходные концентрации CO и Cl2. Как изменится численное значение КС при увеличении температуры и почему?
4. Вычислите концентрацию ионов и их количество, содержащихся в 100 мл 0,01 М раствора HNO2 (КД = 4×10–4). Запишите уравнение диссоциации и выражение для константы диссоциации, как изменятся значения a и КД HNO2 при уменьшении концентрации раствора? Ответ обосновать.
5. Определите, сколько граммов щелочи КОН содержится в 500 мл его раствора, рН которого равен 12.
6. Вычислите стандартную энтальпию образования сульфида цинка (ZnS), используя стандартные энтальпии образования веществ, если известно, что тепловой эффект (ΔH (0,298)) реакции 2ZnS(кр)+3О2(г) = 2ZnO(кр)+2SO2(г) равен минус 855,86 кДж.
7. Рассчитайте изменение энтропии для реакции 2ZnS(кр)+3О2(г)=2ZnO(кр)+2SO2(г), протекающей при постоянном давлении (P=101кПа) и Т=998 К. При расчетах принять, что в интервале 298 – 998 К .
8. Определите термодинамическую возможность протекания реакции Н2(г)+СО2(г) = СО(г)+Н2О(г) при стандартных условиях. Как повлияет повышение температуры на термодинамическую вероятность протекания процесса?
9. Укажите, при каких условиях можно создать гальванический элемент из двух электродов 1 го рода одинаковой химической природы. Приведите пример такого элемента, уравнения анодно-катодных процессов и рассчитайте ЭДС, ΔG и А'м.
10. Рассчитайте, при каком напряжении можно выделить металлы Zn и Cd при электролизе 1 М растворов ZnCl2 и CdSO4 (их смеси), если η О2/Pt=0,45 В; ηCl2/Pt=0,3 В (ηМе=0). Составьте схему электролиза, уравнения всех процессов, протекающих на электродах из Pt и в растворах, если значение pH растворов принять равным пяти.
11. Медное изделие покрыто оловом. Какое это покрытие? Составьте схему электрохимической системы, уравнения анодно-катодных процессов при нарушении целостности покрытия в кислой среде (рН=0 ). Определите сколько (по массе) прокорродирует металла и восстановится H2 (по объему, н.у.) за 24 ч., если возникнет ток силой 1,2 А.
12. Применение анодных процессов электролиза в технике (оксидирование, анодное травление, полировка). Приведите конкретные примеры, запишите схемы электролизных систем и уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде.
13. Сложные полупроводники и их классификация по периодической таблице. Соединения A(II)B(VI), A(III)B(V), A(I)B(III)C2(VI) и применение их в полупроводниковой технике.
Хотя бы что-то и хоть как-то. Сама разбираться все равно буду, Заранее спасибо!
1.Напишите в молекулярной,полной и сокращенной ионной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами: NH4CL+CA(OH)2.
2.Подберите молекулярные уравнения для реакций,которые выражаются след. ионным уравнением: NH4+OH=NH3+H2O
3.Напишите уравнения диссоциации и выразите константу диссациации для след. электролитов: PB(OH)CH3COO
ПОЖАЛУЙСТААА!!!
Сдать желательно завтра,ну или на крайняк в следующую пятницу.
2.Подберите молекулярные уравнения для реакций,которые выражаются след. ионным уравнением: NH4+OH=NH3+H2O
3.Напишите уравнения диссоциации и выразите константу диссациации для след. электролитов: PB(OH)CH3COO
ПОЖАЛУЙСТААА!!!
Сдать желательно завтра,ну или на крайняк в следующую пятницу.
среда, 09 ноября 2011
Ваше право на собственное мнение еще не обязывает меня слушать бред.
Помогите пожалуйста задачи решить очень очень надо,кому не лень)ну или хотя бы хоть какие-то предложения решения.Я просто в химии 0 поэтому прошу:
1й курс института.
Концентрация раствора.
домашнее задание.
1)На нейтрализацию 25 мл раствора соляной кислоты неизвестной концентрации израсходавано 24,4 мл 1Н раствора гидроксида натрия.Вычислить нормальность НСL и её титр.
2)Сколько мл воды надо прибавить к 50 мл 60%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,4 г/мл,чтобы приготовить 20%-ный раствор плотностью 1,15 г/мл ?
срок выполнения:до 14 ноября)
1й курс института.
Концентрация раствора.
домашнее задание.
1)На нейтрализацию 25 мл раствора соляной кислоты неизвестной концентрации израсходавано 24,4 мл 1Н раствора гидроксида натрия.Вычислить нормальность НСL и её титр.
2)Сколько мл воды надо прибавить к 50 мл 60%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,4 г/мл,чтобы приготовить 20%-ный раствор плотностью 1,15 г/мл ?
срок выполнения:до 14 ноября)
Прошу помощи в решении домашки. Сама в химии не сильна, поэтому не все получилось сделать.
Институт 1 курс
Задания
Крайний срок до 24 ноября.
Институт 1 курс
Задания
Крайний срок до 24 ноября.