в раствор, содержащий сульфат меди(II) массой 22,4г, внесли цинк массой 7,8г. Рассчитайте массу меди, которая может быть выделена при этом из раствора.
При электролизе водного раствора нитрата серебра с графитовыми электродами на аноде выделился кислород массой 6 г. Определите массу серебра, которое образовалось при электролизе.
Составьте урвнение гидролиза соли Fe(NO3)2 в сокращенной, полной ионной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды раствора этой соли.
вторник, 11 октября 2011
помогите!!! уже не знаю что и делать т.к. просто не дружу с химией и не понимаю, а контрольную надо решить до 15 октября. помогите!!!!!!!
1. при кипячении скандия в воде собрано 14,82 л (н.у.) газа. вычислить массу скандия вступившего в реакцию.
2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:SO2 — X — Mg(HSO3)2 — MgSO3 — Y — MgOHCl — MgCl2
3. составить уравнения реакций диссоциации комплексных соединений в водном растворе. Указать тип комплексного иона (катионный, анионный) и записать уравнения его ступенчатой диссоциации;
- составить выражение константы нестойкости(диссоциации) по ступеням и общей, а также выражение для перехода к общей константе устойчивости(образования) комплекса. Указать наиболее прочный из предложенных вам комплексов;
- вычислить концентрацию продуктов диссоциации комплексного соединения, выделенного подчеркиванием, в 0,1М растворе. Используя величину Кнест , определить концентрацию комплексообразователя и лиганда, а также степень диссоциации комплексного иона: [Zn(NH3)4]Cl2 4.0*10-10 K2[Zn(CN)4] 1.3*10-17
4.Для заданной молекулы H2SO3 представьте графическую формулу. Указать, между какими атомами образуются сигма и пи - связи. Используя данные относительной электроотрицательности атомов, дать характеристику каждой из связей. Какие из связей характеризуются большей степенью ионности? Каков характер диссоциации молекулы в водном растворе и какова предполагаемая геометрическая форма аниона молекулы в растворе
5, Составить схему молекулярных орбиталей для предложенной гомоядерной частицы (молекулы или молекулярного иона); определить порядок связи и сделать вывод о возможности (невозможности) ее существования и прочности. Предскажите магнитные свойства. Отрыв (присоединение) электрона усиливает или ослабляет химическую связь образовавшейся частицы по сравнению с исходной? Li2
6. Используя основные положения теории кристаллического поля, представьте схему расщепления d-уровней в октаэдрическом комплексе и изобразить распределение в нем электронов, учитывая в ряде случаев энергию отталкивания электронов одной и той же орбитали П. какое положение в спектрохимическом ряду занимает лиганд? Рассчитать длину волны видимой части спектра и определить окраску иона в водном растворе. Каковы его магнитные свойства? ион-[Fe(H2O)6]+2 124.1 кДЖ/моль
7. Исходя из закона Гесса и термохимических уравнений FeO(к)+CO2(r)=Fe(k)+CO2(r); H0=-13.2 кДж; CO(r)+0.5 O2(r); H0=-283.0 кДж; H2(r)+0.5 O2(r)=H2O(r); H0=-241.8 кДж. вычислите H0 реакции восстановления оксида железа(ii)водородом.
8, Вычислить, во сколько раз изменится скорость реакции, если известны изменение температуры дельта Т и температурный коэффициент скорости реакции Y : дельта Т=40; Y=2.5
9. Вычислить массовое соотношение растворенного вещества и растворителя. В 350г 33-% раствора H2CrO4
10. Рассчитать массу мочевины CO(NH2)2 которую следует растворить в 250 г воды, чтобы полученный раствор имел температуру замерзания такую же, как и раствор формальдегида, содержащий 3 г CH2O в таком же количестве воды.
11. Не производя вычислений, на основании оценки природы, данных о степени и константе диссоциации в водных растворах веществ расположите последние в порядке, соответствующем возрастанию температуры кипения их 0,1 моляльных растворов.
CO(NH2)2 – AgNO3 – H2S – K2CO3 – K3PO4 – H2SO3
12. Используя основные положения закона разбавления Оствальда, вычислите, как изменится степень диссоциации a HNO2 при разбавлении ее 1 М раствора в 10,20,100 и 1000 раз?
13. AgCN и AgC2O4 Имеют практически одинаковую величину произведения растворимости: 7,2*10-11 и 3,5*10-11 . одинакова ли их растворимость?
14. Используя значения Кa и Кb кислот и оснований, ПР малорастворимых электролитов, К комплексных ионов, составить молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих в водных растворах между веществами, и объясните направление протекания реакции в соответствии с правилами Бертолле- Михайленко:
KHCO3 и H2SO4; CuSO4 и BaS; Ba(OH)2 и H2SO4
15. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу и почему? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза и укажите значение pH раствора (больше или меньше 7). Для подчеркнутой соли определить константу К и степень h гидролиза, а также значение pH в 0,01 М растворе: FeCl3, NaCl, BaS
16. Принимая во внимание положение элемента в периодической системе Д.И.Менделеева, дать мотивированное заключение, какие из приведенных ниже веществ могут проявлять только окислительные свойства, какие только восстановительные свойства, а какие как окислительные, так и восстановительные свойства. Составить возможные сопряженные окислительно-восстановительные пары и укажите их стандартные электродные потенциалы. HNO2, HCl, NaBiO3, KClO3, H3AsO4
17. Какие свойства проявляет пероксид водорода в данных реакциях(окислительные или восстановительные)? Составить уравнения реакций с использованием метода ионно-электронного баланса. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, вычислить константы равновесия реакций. H2O2+KMnO4 - MnO2+………
18. При работе данного гальванического элемента в стандартных условиях масса анода уменьшилась на 0,375 г. Какое количество электричества получено при этом? Mg ! MgCl2 !! MnCl2 ! Mn
19. При обработке 2,5 л воды, содержащей хлорид кальция, раствором карбоната натрия в осадок выпало 400 мг
CaCO3. Чему равна жесткость воды?
1. при кипячении скандия в воде собрано 14,82 л (н.у.) газа. вычислить массу скандия вступившего в реакцию.
2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:SO2 — X — Mg(HSO3)2 — MgSO3 — Y — MgOHCl — MgCl2
3. составить уравнения реакций диссоциации комплексных соединений в водном растворе. Указать тип комплексного иона (катионный, анионный) и записать уравнения его ступенчатой диссоциации;
- составить выражение константы нестойкости(диссоциации) по ступеням и общей, а также выражение для перехода к общей константе устойчивости(образования) комплекса. Указать наиболее прочный из предложенных вам комплексов;
- вычислить концентрацию продуктов диссоциации комплексного соединения, выделенного подчеркиванием, в 0,1М растворе. Используя величину Кнест , определить концентрацию комплексообразователя и лиганда, а также степень диссоциации комплексного иона: [Zn(NH3)4]Cl2 4.0*10-10 K2[Zn(CN)4] 1.3*10-17
4.Для заданной молекулы H2SO3 представьте графическую формулу. Указать, между какими атомами образуются сигма и пи - связи. Используя данные относительной электроотрицательности атомов, дать характеристику каждой из связей. Какие из связей характеризуются большей степенью ионности? Каков характер диссоциации молекулы в водном растворе и какова предполагаемая геометрическая форма аниона молекулы в растворе
5, Составить схему молекулярных орбиталей для предложенной гомоядерной частицы (молекулы или молекулярного иона); определить порядок связи и сделать вывод о возможности (невозможности) ее существования и прочности. Предскажите магнитные свойства. Отрыв (присоединение) электрона усиливает или ослабляет химическую связь образовавшейся частицы по сравнению с исходной? Li2
6. Используя основные положения теории кристаллического поля, представьте схему расщепления d-уровней в октаэдрическом комплексе и изобразить распределение в нем электронов, учитывая в ряде случаев энергию отталкивания электронов одной и той же орбитали П. какое положение в спектрохимическом ряду занимает лиганд? Рассчитать длину волны видимой части спектра и определить окраску иона в водном растворе. Каковы его магнитные свойства? ион-[Fe(H2O)6]+2 124.1 кДЖ/моль
7. Исходя из закона Гесса и термохимических уравнений FeO(к)+CO2(r)=Fe(k)+CO2(r); H0=-13.2 кДж; CO(r)+0.5 O2(r); H0=-283.0 кДж; H2(r)+0.5 O2(r)=H2O(r); H0=-241.8 кДж. вычислите H0 реакции восстановления оксида железа(ii)водородом.
8, Вычислить, во сколько раз изменится скорость реакции, если известны изменение температуры дельта Т и температурный коэффициент скорости реакции Y : дельта Т=40; Y=2.5
9. Вычислить массовое соотношение растворенного вещества и растворителя. В 350г 33-% раствора H2CrO4
10. Рассчитать массу мочевины CO(NH2)2 которую следует растворить в 250 г воды, чтобы полученный раствор имел температуру замерзания такую же, как и раствор формальдегида, содержащий 3 г CH2O в таком же количестве воды.
11. Не производя вычислений, на основании оценки природы, данных о степени и константе диссоциации в водных растворах веществ расположите последние в порядке, соответствующем возрастанию температуры кипения их 0,1 моляльных растворов.
CO(NH2)2 – AgNO3 – H2S – K2CO3 – K3PO4 – H2SO3
12. Используя основные положения закона разбавления Оствальда, вычислите, как изменится степень диссоциации a HNO2 при разбавлении ее 1 М раствора в 10,20,100 и 1000 раз?
13. AgCN и AgC2O4 Имеют практически одинаковую величину произведения растворимости: 7,2*10-11 и 3,5*10-11 . одинакова ли их растворимость?
14. Используя значения Кa и Кb кислот и оснований, ПР малорастворимых электролитов, К комплексных ионов, составить молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих в водных растворах между веществами, и объясните направление протекания реакции в соответствии с правилами Бертолле- Михайленко:
KHCO3 и H2SO4; CuSO4 и BaS; Ba(OH)2 и H2SO4
15. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу и почему? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза и укажите значение pH раствора (больше или меньше 7). Для подчеркнутой соли определить константу К и степень h гидролиза, а также значение pH в 0,01 М растворе: FeCl3, NaCl, BaS
16. Принимая во внимание положение элемента в периодической системе Д.И.Менделеева, дать мотивированное заключение, какие из приведенных ниже веществ могут проявлять только окислительные свойства, какие только восстановительные свойства, а какие как окислительные, так и восстановительные свойства. Составить возможные сопряженные окислительно-восстановительные пары и укажите их стандартные электродные потенциалы. HNO2, HCl, NaBiO3, KClO3, H3AsO4
17. Какие свойства проявляет пероксид водорода в данных реакциях(окислительные или восстановительные)? Составить уравнения реакций с использованием метода ионно-электронного баланса. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, вычислить константы равновесия реакций. H2O2+KMnO4 - MnO2+………
18. При работе данного гальванического элемента в стандартных условиях масса анода уменьшилась на 0,375 г. Какое количество электричества получено при этом? Mg ! MgCl2 !! MnCl2 ! Mn
19. При обработке 2,5 л воды, содержащей хлорид кальция, раствором карбоната натрия в осадок выпало 400 мг
CaCO3. Чему равна жесткость воды?
составить уравнение окислительно-восстановительной р-ции S+KOH—>K2S+K2SO3+H2O
воскресенье, 09 октября 2011
О человек, ничтожен ты и слаб, — Ты плоти алчущей презренный раб.
При повышении температуры на 10оС скорость химической реакции вырастает в 2 раза. При 20оС она равна 0,04 моль/(л*с). Какова будет скорость этой реакции при а) 40оС, б)0оС?
Горю, помогите вотпрямщас!
Горю, помогите вотпрямщас!
Жить ой. Но да.
Господа, горю в эквивалентах, помощь нужна вотпрямщас.
Определите молярную массу металла, если 0,65 г его гидроксида образуют 1,425 г сернокислой соли.
Определите молярную массу металла, если 0,65 г его гидроксида образуют 1,425 г сернокислой соли.
я размазан по паркету как октябрьская грязь
ребят, помогите.
есть задача: какой объем 6%-ного раствора NaCl (плотность 1,4 г/мл) следует взять, чтобы приготовить 200 мл 0,3М раствора?
этот этап я решила, но второй вопрос задачи звучит так: найти массовую долю NaCl в полученном растворе. Как эту массовую долю найти, если я знаю только массу вещества и объем раствора, а плотность-то мне неизвестна?
есть задача: какой объем 6%-ного раствора NaCl (плотность 1,4 г/мл) следует взять, чтобы приготовить 200 мл 0,3М раствора?
этот этап я решила, но второй вопрос задачи звучит так: найти массовую долю NaCl в полученном растворе. Как эту массовую долю найти, если я знаю только массу вещества и объем раствора, а плотность-то мне неизвестна?
четверг, 06 октября 2011
Помогите пожалуйста! не знаю что писать в разделе "что увидел". Взаимодействие хлорида железа (3) и гидроксида калия. Спасибо.
среда, 05 октября 2011
I wanna be adored
2,4-диметил-3этилпентан
2,3,4-триметилгексан
2,2,4,4-тетраметилпентан
срок до завтра до часу.Заранее спасибо
2,3,4-триметилгексан
2,2,4,4-тетраметилпентан
срок до завтра до часу.Заранее спасибо
При гидрировании триолейна образовалось 356кг тристеарина,что составляет 80% от теоретического выхода.Сколько жидкого жира и водорода вступило в реакцию?
Заранее СПАСИБО.
Заранее СПАСИБО.
вторник, 04 октября 2011
1) Нужно найти какое количество цинка и 20%-й H2SO4 потребуется для получения 56л. водорода (н у)?
2)Найти уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии Ортомышьяковой кислоты(H3AsO4) + гидроксид кальция(Ca(OH)2) ?
2)Найти уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии Ортомышьяковой кислоты(H3AsO4) + гидроксид кальция(Ca(OH)2) ?
1)вычислите молярную эквивалентную массу гидроксохлорида кадмия в реакции с хлороводородом
2) СКОЛЬКО ГРАММОВ ЦИНКА И СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НЕОБХОДИМО ВЗЯТЬ ЧТОБЫ ПОЛУЧИТЬ 4 моль водорода. еракцию записала, а что дальше не знаю
сегодня до 17.30)
заранее спасибо
2) СКОЛЬКО ГРАММОВ ЦИНКА И СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НЕОБХОДИМО ВЗЯТЬ ЧТОБЫ ПОЛУЧИТЬ 4 моль водорода. еракцию записала, а что дальше не знаю
сегодня до 17.30)
заранее спасибо
вторник, 27 сентября 2011
1. Найти концентрацию ионов водорода в 0.1 M в растворе НСIO. K=5*10^-8. На начальном этапе использовал формулу K=(a^2*C(m))/(1-a). Степень диссоциации не смог найти.
2.Написать ионное уравнение гидролиза сульфата железа.
2Fe(SO4)+2H_20=Fe_2(OH)_2SO4+H2SO4
2Fe+2So4+2H+2ОН=Fe_2(OH)_2SO4+H_2+SO4
2Fe+So4+2ОН=Fe_2(OH)_2SO4 так надо писать?
Спасибо!
2.Написать ионное уравнение гидролиза сульфата железа.
2Fe(SO4)+2H_20=Fe_2(OH)_2SO4+H2SO4
2Fe+2So4+2H+2ОН=Fe_2(OH)_2SO4+H_2+SO4
2Fe+So4+2ОН=Fe_2(OH)_2SO4 так надо писать?
Спасибо!
пятница, 23 сентября 2011
1. Оксид элемента имеет формулу Э2О5, массовая доля водорода в водородном соединении равна 0,176. Определите элемент.
2. Элемент со степенью окисления +4 образует оксид, массовая доля в котором 0,305. Назовите элемент.
3. При взаимодействии 4,2 г гидрида металла II А группы с водой выделяется 4 л водорода (н.у.). Назовите элемент.
2. Элемент со степенью окисления +4 образует оксид, массовая доля в котором 0,305. Назовите элемент.
3. При взаимодействии 4,2 г гидрида металла II А группы с водой выделяется 4 л водорода (н.у.). Назовите элемент.
среда, 21 сентября 2011
1. Элемент принадлежит II A группе. Массовая доля кислорода в оксиде равна 0,125. Опредилите элемент.
2. Относительная молекулярная масса иодида металла I группы на 22 единицы меньше относительной молекулярной массы его оксида. Назовите металл.
3. 16 г металла взаимодействуют с 6,4 г кислорода и образуют оксид состава ЭО. Определите, каким элементом образовано исходное простое вещество.
2. Относительная молекулярная масса иодида металла I группы на 22 единицы меньше относительной молекулярной массы его оксида. Назовите металл.
3. 16 г металла взаимодействуют с 6,4 г кислорода и образуют оксид состава ЭО. Определите, каким элементом образовано исходное простое вещество.
понедельник, 19 сентября 2011
1) определите среднюю скорость реакции CO2+H2=CO+H2O, если через 80 сек после начала реакции молярная концентрация воды была равна 0.24 моль/л, а через 2 минуты 7 секунд стала равна 0.28 моль/л.
2)Скорость некоторой реакции увеличивается в 2.5 раза при повышении температуры на 10 градусов в интервале от 0 до 60 градусов. во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 до 45 градусов?
еще раз, помогите и заранее спасибо.
2)Скорость некоторой реакции увеличивается в 2.5 раза при повышении температуры на 10 градусов в интервале от 0 до 60 градусов. во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 до 45 градусов?
еще раз, помогите и заранее спасибо.
воскресенье, 18 сентября 2011
Cчастье было так возможно ... и так возможно и так воможно...
Помогите пожалуйста
надо составить уравнение реакции и расставить коэффициенты ионно-электронным методом
Cr2(SO4)3+Na2S2O3(раствор)=
Cr2(SO4)3+Na2S(раствор)=
крайний срок: вторник вечер(20,09)
надо составить уравнение реакции и расставить коэффициенты ионно-электронным методом
Cr2(SO4)3+Na2S2O3(раствор)=
Cr2(SO4)3+Na2S(раствор)=
крайний срок: вторник вечер(20,09)
суббота, 17 сентября 2011
Здраствуйте! Буду очень благодарен за помощь.
1.Какое количество граммов Na_2SO_4 * 10*H_2O нужно растворить в 250г воды для образования раствора с массовой долей безводной соли,равной 5 %?
Начал с формулы для определения массвой доли w=m(вещества)/m(раствора)и написал реакцию.Дальше не понял как решать.
2.Найти массу воды и CuSo_4 * 5*H_2O, нужное для изготовления 1 литра раствора, содержащ. 8% безводной соли. Плотность 8%-ого CuSO_4 = 1 ,084 г/моль.
Спасибо!
1.Какое количество граммов Na_2SO_4 * 10*H_2O нужно растворить в 250г воды для образования раствора с массовой долей безводной соли,равной 5 %?
Начал с формулы для определения массвой доли w=m(вещества)/m(раствора)и написал реакцию.Дальше не понял как решать.
2.Найти массу воды и CuSo_4 * 5*H_2O, нужное для изготовления 1 литра раствора, содержащ. 8% безводной соли. Плотность 8%-ого CuSO_4 = 1 ,084 г/моль.
Спасибо!
пятница, 16 сентября 2011
"Ты меня не бойся,я тебя не трону,ты не беспокойся." Казачья молитва [Пожиратель Снов]
из K3PO4 получить Ca3(PO4)
мое предположение по уравнению
K3PO4+ 3Ca2= 2Ca3(PO4) + 6K2
мое предположение по уравнению
K3PO4+ 3Ca2= 2Ca3(PO4) + 6K2