19:37 

Снова я

Новая тема, новые задачи, новые вопросы :(
В гугле я не смогла найти подобную задачу и ее решение. Так что опять нужен алгоритм решения:

В растворе этановой кислоты массой 200 г с массовой долей кислоты 6% содержится 8*10 в -3 моль катионов гидрогена. Вычислите степень диссоциации кислоты в растворе.


Если кто знает, черконите пару слов, буду благодарен с:
Заранее спасибо

@темы: Наука

Комментарии
2014-11-29 в 21:34 

четверг,12-е
И один в поле воин, если знает, что он один /// - Objection, soldier? - No... Sir!
Исходит нужно из того, что степень диссоциации (альфа) - это отношение количества молекул, которые распались на ионы, к общему количеству молекул. Ну или то же самое для концентраций электролита.
Альфа = N(дис)/N(общ) = С(дис)/С(общ)

Соответственно, нам нужно посчитать и то, и другое, и затем поделить друг на друга.

Когда диссоциирует этановая кислота, в процессе одна молекула разлагается на 1 катион гидрогена, и на 1 анион кислотного остатка. Следовательно, сколько в растворе у нас катионов гидрогена, столько молекул кислоты у нас разложилось (диссоциировало). Это и будет наше С(дис), 8*10^(-3) моль

Осталось найти, какая же концентрация кислоты (в молях) была изначальной. Нам дано, что в 200 г раствора ее 6%.
Если 200 г (раствора) это 100%, то
х г (чистой кислоты в нем) это 6%
по этой пропорции находим х (= 12 г). Теперь по формуле находим количество молей чистой изначальной кислоты:
ню = масса/молярную массу
считаем молярку этановой кислоты, подставляем, делим, и это у нас будет С(общ)

И наконец подставляем все в первую формулу, для Альфы

   

!Не решатся химия?...Поможем!

главная