20:47 

Молярность/Нормальность

Здравствуйте!
Вот тут у меня вот такая казусная задачка(((

Вычислите молярную концетрацию 0.1 н. раствора KH2PO4, принимающего участие в реакции:
KH2PO4+KOH=K3PO4+H2O

СН=(количество моль экв. растворенного в-ва)/(объем раствора (л.))

Фактор эквивалентности равен 1, так как отщепляется один ион водорода.

CM=(кол-во моль раств. в-ва)/(объем раствора)

СМ=СН*(кол-во в-ва)/(кол-во моль экв в-ва)

Помогите, пожалуйста, решить). Спасибо)

Комментарии
2014-10-30 в 02:14 

что правильно:
KH2PO4+KOH=K3PO4+H2O
или:
"Фактор эквивалентности равен 1, так как отщепляется один ион водорода."?

   

!Не решатся химия?...Поможем!

главная