22:25 

KIsmet~
Сдаваться или нет, но всё равно гореть.
Здравствуйте! Все никак не решалась обратиться со столь глупой просьбой, но сегодня все-таки поняла, что без вашей помощи никак не обойтись.
Пожалуйста, помогите мне с электронно-модификационной таблицой или как она правильно называется? -_-, нужно показать, сколько электронов на энергетических уровнях у бария (Ba), какие спаренные/неспаренные. Средняя школа, 9 класс.
Я знаю, что у бария 56 электронов, 6 уровней, распределение электронов - 2, 8, 18, 18, 8, 2, но саму таблицу я не могу заполнить, ибо всегда с этим были проблемы.
Если непонятна моя просьба, вот таблица на примере калия.
Таблица на примере калия.
Помогите сделать, пожалуйста, к завтрашнему утру, до 8:00, ну или на крайний случай до 10:00 по московскому времени. Буду очень благодарна!

upd: ответ получен. спасибо большое! :)
запись создана: 04.04.2012 в 20:05

@темы: химия

Комментарии
2012-04-04 в 22:09 

Амэлтеа
Немного теории.
При составлении электронной конфигурации атомов надо помнить 3и правила:
1. В атоме на может быть 2ух одинаковых электронов, у кот-рых все 4 квантовых числа (главное, орбитальное, магнитное и спиновое)были бы одинаковы.
Если главное квантовое число = 1, то на «орбите» всего 2 электрона. Максимальное число электронов с квантовым числом n рассчитывается как 2* n в квадрате. (т.е. на 1ом энергетическом уровне не больше 2ух электронов, на 2ом не больше 8и, на 3ем не больше 18, на 4ом не больше 32 и т.д.)
2. В пределах данного подуровня электроны располагаются так, чтобы их суммарный спин был максимальным. Т.е. напр. в p-ячейках сначала каждый электрон будет располагаться в отдельной ячейке, а только потом будут остальные «дозаполнять» ячейки. Напр. у углерода эл. конфигурация 1s2 2s2 2p2, так два p-электрона находятся в разных ячейках и имеют одну и ту же проекцию спина, таким образом спин максимален.
3.Электрон в основном состоянии занимает уровень не с минимальным значением n, а с наименьшим значением n+l (суммы главного квантового числа и орбитального). Если для 2ух подуровней суммы значений n и l равны, то сначала пойдёт заполнение подуровня с меньшим значением n.
Но нужно помнить, что в возбужденном состоянии электроны могут находится на любых орбиталях атомов, если не нарушается 1ый принцип.

Барий: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2 Надеюсь, нарисовать сможете сами.
Удачи вам!

2012-04-04 в 22:27 

KIsmet~
Сдаваться или нет, но всё равно гореть.
Амэлтеа, спасибо за теорию! Таблицу мне уже показали, все стало намного яснее. :)

2012-04-04 в 22:29 

Амэлтеа
KIsmet~, да не за что =) Обращайтесь!

   

!Не решатся химия?...Поможем!

главная