Ознакомьтесь с нашей политикой обработки персональных данных
15:13 

Задачи по органической химии

~NeFRiT~
Моя скромность моей пошлости не мешает. ©
Здравствуйте.
Помогите, пожалуйста, с тремя заданиями.
Тема - органическая химия, а я в ней вообще ничего не смыслю, Надеюсь, кто-нибудь поможет.

1). В уксусной кислоте растворили 250г известняка, содержащего 20% примесей, и получили при этом 33,6л (н.у.) углекислого газа. Какую объемную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?

тут я пробовала составить уравнение, но у меня получилась только первая часть, и то я не уверена, что правильно:
СH3COOH + CaCO3 -> CO2 +
а что получается кроме углекислого газа, я не знаю
и что делать дальше

2). В результате реакции этерификации из 150мл безводной уксусной кислоты (плотность 1г/мл) получили 200г этилового эфира уксусной кислоты. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

3). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
метан - ацетилен - уксусный альдегид - уксусная кислота (и далее три стрелки от уксусной кислоты к метилацетату, пропилацетату и ацетату аммония).


тут я составила некоторые реакции, но не все, и не уверена в их правильности:
ацетилен - уксусный альдегид С2H2+H2O -> CH3COH
уксусный альдегид - уксусная кислота 2СH3CHO+O2 -> 2CH3COOH
уксусная кислота - ацетат аммония CH3COOH+NH4OH =CH3COONH4

Срок сдачи - следующий вторник, т.е. 15 февраля.

@темы: Наука, Задачи, органическая химия

Комментарии
2011-02-07 в 15:24 

Льюна
Where there's a will there's a way
2СH3COOH + CaCO3 -> CO2 + H2O + Ca(CH3COO)2
Дальше считаете, сколько было известняка на самом деле - 250*0.8/100 = 2 моль
Дальше вычисляете, сколько у Вас образовалось бы СО2 2*22,4 = 44,8 л
Вычисляете долю: 33,6/44,8 = 0,75

2011-02-07 в 15:46 

Моя скромность моей пошлости не мешает. ©
Льюна спасибо за помощь)

2011-02-08 в 15:37 

2).
Реакция этерификации: СН3СООН + СН3СН2ОН = СН3-С=О(О-СН2-СН3) + Н2О
m(СН3СООН) = p*V(СН3СООН) = 1*150 = 150 (г)
Рассчитываем, сколько теоретически можно получить эфира (в г) из этого количества кислоты:
n(СН3СООН) = m(СН3СООН)/M(СН3СООН) = 150/60 = 2,5моль.
По уравнению видно, что количество эфира равно количеству кислоты n( СН3-С=О(О-СН2-СН3) ) = n(СН3СООН) = 2,5моль.
mт(( СН3-С=О(О-СН2-СН3) ) = M( СН3-С=О(О-СН2-СН3) )*n( СН3-С=О(О-СН2-СН3) ) = 108*2,5 = 270г
выход = m(пр( СН3-С=О(О-СН2-СН3) )/mт(( СН3-С=О(О-СН2-СН3) ) = 200/270 = 0,74, в процентах 74%.

3).
метан - ацетилен - уксусный альдегид - уксусная кислота (и далее три стрелки от уксусной кислоты к метилацетату, пропилацетату и ацетату аммония).
2CH4 -> C2H2 + 3H2 (1500 C)
C2H2 + H2O -> CH3CHO (H+, Hg2+)
CH3CHO -> CH3COOH (K2Cr2O7, H+)
CH3COOH + CH3OH -> CH3COOCH3 - метилацетат
CH3COOH + СН3СН3СН2ОН -> CH3COOCH2CH2CH3 - пропилацетат
CH3COOH + NH3 -> CH3COONH4 - ацетат аммония

2011-02-08 в 17:17 

~NeFRiT~
Моя скромность моей пошлости не мешает. ©
NVinn
спасибо большое)

2011-06-26 в 00:00 

сколько г уксусно этилового эфира получ при взаимодействии 30г уксусной к-ты с C2H5OH этиловым спиртом, если выход эфира составляет 80% от теор. возмож.

URL
2011-06-26 в 08:35 

Льюна
Where there's a will there's a way
За основу можно взять задачу 2, расписанную выше.
Реакция этерификации: СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О
Считаем количество кислоты: n(СН3СООН) = m(СН3СООН)/M(СН3СООН) =30/60 = 0,5моль.
Количество эфира теоретически равно количеству кислоты
n(СН3СООС2Н5) = 0,5моль.
mт(СН3СООС2Н5 ) = M( СН3СООС2Н5 )*n( СН3СООС2Н5 ) = 108*0,5 = 54г
mпр( СН3СООС2Н5) = 0,85mт(СН3СООС2Н5 ) = 0,85*54 = 45,9 г

2011-09-20 в 21:19 

В соляной кислоте растворили 270г ал.содержащего 10% примесей какой объём(н.у)получили при этом если выход его составляет 75%от теоритически возможногоВ соляной кислоте растворили 270г ал.содержащего 10% примесей какой объём(н.у)получили при этом если выход его составляет 75%от теоритически возможного

URL
2011-09-20 в 21:20 

В соляной кислоте растворили 270г ал.содержащего 10% примесей какой объём(н.у)получили при этом если выход его составляет 75%от теоритически возможного

URL
2012-03-03 в 12:21 

на нейтрализации 10,6 г смеси растворов муравьиной и уксусной кислот затратили 200 г 4%-го раствора гидроксида натрия.Рассчитайте массовые доли кислот в исходной смеси?

URL
2012-04-07 в 15:06 

Здравствуйте.
Помогите, пожалуйста!
Напишите уравнения реакций:
метан--ацетилен--уксусный альдегид--уксусная кислота--сложный эфир--спирт--алкен--полимер.

URL
2012-04-11 в 00:27 

Какова структурная формула вещества состава С6H14O, не реагирующего при комнотной температуре с металлическим натрием, если при нагревании с избытком HJ оно образует соединение C3H7O, дающее при гидролизе пропанол-2 ????? Помогите пожалуйста????????

URL
2012-05-20 в 00:26 

помогите пожалуйста!!!
Из уксусной кислоты двухстадийным синтезом получили 30 г аминоуксусной кислоты. На нейтрализацию избытка уксусной кислоты после отделения ее продуктов реакции потребовалось 25 мл 19% ргствора гидроксида калия (? =1, 18 г/мл). Какая масса уксусной кислоты была взята, если выход продукта реакции на кгждой стадии синтеза составляет 80%?

URL
2012-05-20 в 12:23 

Пожалуйста, помогите с задачами!
1) В струе кислорода сожгли два образца вещества. При сгорании 0,9г вещества а)образовалось 1,32г оксида углерода(4) и 0,54г воды. При сгорании 1,71г вещества б) выделилось 2,64г оксида углерода(4) и 0,99г воды. Известно, что молярная масса вещества а)180 гмоль, а вещества б)342 гмоль. Найдите молекулярные формулы этих веществ и назовите их.
2) Из одной тонны картофеля, содержащего в массовых долях 0,2(20%) крахмала, получили 100л этанола(p=0,8г/см3). Сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом?

URL
2012-06-04 в 12:09 

:mad:[J]в избытке кислорода сожгли 8г серы.получ газ пропустили через 200г 8% раств гидр натрия.опр масс доли солей в получ р-ре! помогите пожалуйста!!!
это егэ(([/J]

URL
   

!Не решатся химия?...Поможем!

главная