Ознакомьтесь с нашей политикой обработки персональных данных
  • ↓
  • ↑
  • ⇑
 
Записи пользователя: lili_1990 (список заголовков)
12:31 

помогите пожалуйста, ради Бога! контрольную не могу сдать (((

Для установки титра тиосульфата натрия была взята навеска 0,1125 г х.ч. меди, которая при растворении обработана иодидом калия, как при йодометрическом определении меди. Выделенный йод оттитрован исследуемым раствором тиосульфата, которого пошло 18,99 см3 . Вычислите: а) титр этого раствора, б) титр его по йоду, в) титр по меди.

@темы: Наука, химия

12:30 

помогите пожалуйста, ради Бога! контрольную не могу сдать (((

Для установки титра тиосульфата натрия была взята навеска 0,1125 г х.ч. меди, которая при растворении обработана иодидом калия, как при йодометрическом определении меди. Выделенный йод оттитрован исследуемым раствором тиосульфата, которого пошло 18,99 см3 . Вычислите: а) титр этого раствора, б) титр его по йоду, в) титр по меди.

@темы: Наука, химия

12:28 

помогите пожалуйста, ради Бога! контрольную не могу сдать (((

Для установки титра тиосульфата натрия была взята навеска 0,1125 г х.ч. меди, которая при растворении обработана иодидом калия, как при йодометрическом определении меди. Выделенный йод оттитрован исследуемым раствором тиосульфата, которого пошло 18,99 см3 . Вычислите: а) титр этого раствора, б) титр его по йоду, в) титр по меди.

@темы: Наука

15:59 

пожалуйста помогите с решением задач, сама я не осилю ((

1. в прибор для определения аммонийных солей методом отгонки прилили 25 см3 раствора NH4Cl и обработали концентрированным раствором NaOH. Аммиак отогнали в 50 см3 раствора HCl (Т HCl = 0,003646 г/см3). Затем избыток HCl оттитровали 23,05 см3 раствора щелочи с Т NaOH = 0,004015 г/см3. Сколько граммов хлорида аммония содержится во взятой пробе ?

2.Сколько железа (II) (в %) содержит железная проволока , если по растворении 0,1400 г ее в серной кислоте без доступа воздуха на титрование полученного раствора сульфата железа (II) пошло 24,85 см3 0,1н. раствора перманганата?

@темы: Наука

10:43 

помогите с задачкой пожалуйста

при какой концентрации раствора степень ионизации азотистой кислоты будет равна 20%, если константа ионизации HNO2 равна 5,1*10^-4. вычислите концентрацию ионо водорода в этом растворе.

@темы: Наука

16:29 

правильно ли я расставила коэффициенты?

Cl2 + Mn2+ + 2H2-> MnO4- + Cl - + 4H+

И как вычисляются стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем?

@темы: Наука

11:56 

помогите разобраться.

что такое спивалентность атома того или иного элемента в отличии от его степени окисления? и чему равны СПИВАЛЕНТОСТЬ и степень окисления азота в соединениях N2, NH2OH, N2H4, NH3?

@темы: Наука

11:33 

помогите решить задачи

Элемент образует ряд легколетучих и газообразных соединений , плотнсть которых по водороду 13; 14; 39; 37. Содержание элемента в этих соединениях соответственно равно 92,31; 42,86; 92,31 и 64,86 % . Определить атомную массу и название элемента

@темы: Наука

!Не решатся химия?...Поможем!

главная