• ↓
  • ↑
  • ⇑
 
Записи с темой: "химия" (список заголовков)
19:22 

Помогите с химией! всего 2 вопроса

1. В спектре ПМР, наряду с другими сигналами, присутствует квадруплет (J=2 Гц) в области 9 м.д. (q-шкала). Для какого из приведенных ниже веществ снят спектр ПМР?
а) ацетон
б) пропионовый альдегид
в) метилацетилен
г) уксусный альдегид
2. Какое соединение образуется при пиролизе ториевой соли пропионовой кислоты?
а) диэтилкетон
б) метилпропилкетон
в) пентаналь
г) 2-метилбутаналь
Если возможно, то объясните выбор.

@темы: "химия", Наука

11:12 

Помогите пожалуйста!

Этиловый спирт массой 50г смешали с концентрированной серной кислотой и нагрели до 1600С. Собрали 89% этилена от теоретически возможного выхода. Сколько литров этилена было собрано?

@темы: "химия"

18:27 

помогите,пожалуйста , решить задачу на карбоновые кислоты
при взаимодействии 200г раствора уксусной кислоты с 6.5 г цинка образовалась соль.Определите массовую долю соли после реакции.

@темы: "химия", Наука

14:02 

Коррозия металлов

Здравствуйте. Срочно нужна помощь.


Две железные пластинки, частично покрытые одна цинком, другая серебром, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Напишите электронные уравнение анодного и катодного процессов коррозии пластинок. Укажите продукты коррозии.

Сдавать завтра-послезавтра

@темы: Наука, "Химия"

11:12 

Помогите пожалуйста решить тест по химии до 16 января 2011 года заранее спасибо

Тестовые задания по предмету “Химия” Огромное человеческое спасибо

1. С электронной формулой иона Na+ будут совпадать электронные формулы частиц:
1) атома Mg
2) иона Mg2+
3) атома неона
4) фторид-иона

2. Формулой 4s24p4 описывается внешний электронный слой атома:
1) селена 2) хрома
3) сурьмы 4) германия

3. Число нейтронов в ядре атома элемента, строение внешнего энергетического уровня которого выражается формулой 3d64s2, равно:
1)28
2) 32
3) 30
4) 26

4. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RH3 и высшего оксида R2O5 (n - номер внешнего энергетического уровня), имеет вид:
1) ns2np5
2) ns2npl
3) ns2np3
4) ns2np2

5. Сильнее выражены неметаллические свойства у атома, строение внешнего энергетического уровня которого:
1) ...3s23p2
2) ...3s23p4
3) ...3s23p6
4) ...3s2

6. Химические элементы А и В находятся в одном периоде. Элемент А образует простое вещество с высокой электропроводностью. Простое вещество, образованное элементом В, при обычных условиях - жидкость, не проводящая электрического тока. Простые вещества взаимодействуют друг с другом, образуя вещество С, водный раствор которого окрашен в голубой цвет. При электролизе водного раствора вещества С образуются исходные простые вещества. Названия этих элементов:
1) калий и бром 2) медь и хлор
3) калий и хлор 4) медь и бром

7. Химические элементы А и Б расположены в одном периоде и образуют газообразные простые вещества без цвета и запаха. При определенных условиях эти газы взаимодействуют между собой, образуя бесцветный газ В, последний легко взаимодействует с Б, в результате чего образуется бурый газ Г, изменяющий в водном растворе фиолетовую окраску лакмуса на красную. Молекулярная масса вещества Г:
1) 30
2) 108
3) 46
4) 80

8. Сильнее выражены металлические свойства у элементов, строение энергетических уровней атомов которого:
1) ...3s23p2
2) ...4s2
3) ...3dl04s2
4) ...3dl04sl

9. Атому хлора в нормальном состоянии соответствует запись:
1) 1s22s22p63s23p43d1
2) 1s22s22p63s23p33d2
3) 1s22s22p63s13p33d3
4) 1s22s22p63s23p5

10. Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется между атомами в соединении:
1) КС1
2) NH4C1
3) СС14
4) Н20

11. Валентные орбитали атома бора в молекуле BF3 гибридизованы по типу:
1) sp 2) sp2
3) sp3 4) d2Sp3

12. Изоэлектронными (т.е. содержащими одинаковое число электронов) будут среди ионов Mn2+, Fe2+, Со3+, Ni2+ следующие:
1) Fe2+ и Со3+
2) Мn2+ и Fe2+
3) Со3+ и Ni2+
4) Мn2+ и Ni2+

13. При диссоциации образует только ОН- ионы следующий электролит:
1) Н2О
2) Zn(OH)2
3) NaOH
4) СН3СООН

14. Неэлектролитами являются:
1) сахароза (вод. р-р) и этанол
2) уксусная кислота и хлорид аммония (вод. р-р)
3) крахмал и муравьиная кислота (вод. р-р)
4) нитрат кальция (вод.р-р) и метанол.

15. Слабыми электролитами являются водные растворы:
1) хлорида натрия и этанола
2) уксусной кислоты и сероводорода
3) нитрата кальция и уксусной кислоты
4) хлорида кальция и метанола

16. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu2+ + 2OН- = Сu(ОН)2 соответствует взаимодействию веществ:
1) CuSO4 (р-р) и Fe(OH)3
2) CuO и Ва(ОН)2 (р-р)
3) CuCl2 (р-р) и NaOH (р-р)
4) CuO и Н2О

17. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислоты равны:
1) 16 и 22
2) 22 и 8
3) 28 и 18
4) 14 и 10

18. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + ОН- = NH3 + H2О соответствует взаимодействию веществ:
1) NH4C1 и Са(ОН)2
2) NH4C1 и Н2О
3) NH3 и Н2О
4) NH3 и НС1

19. Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы:
1) SO42- и Сu2+
2) CNS- и Ва2+
3) С1- и Ag+
4) ОН- и А13+

20. Сокращенное ионное уравнение реакции Al3+ + 3ОН- = А1(ОН)3 соответствует взаимодействию:
1) хлорида алюминия с водой
2) алюминия с водой
3) хлорида алюминия со щелочью
4) алюминия со щелочью

21. Гидроксид меди (II) реагирует с обоими веществами:
1) серной и уксусной кислотами
2) оксидом железа (II) и гидроксидом натрия
3) хлоридом железа (III) и азотной кислотой
4) гидроксидом алюминия и оксидом алюминия

22. Разбавленная азотная кислота реагирует с обоими веществами:
1) медью и гидроксидом цинка
2) железом и оксидом углерода
3) гидроксидом натрия и нитратом серебра
4) хлоридом серебра и сульфатом бария

23. Из приведенных солей подвергается гидролизу:
1) КС1
2) Na2S04
3) ZnCl2
4) Ba(N03)2


24. Сильнее подвергается гидролизу соль:
1) Na2S04
2) Na3P04
3) CH3COONa
4) NaCN
(aH2S04=58%, аН3РO4=27%, аСН3СООН=1,3%, aHCN=0,009%)

25. Среда раствора в случае гидролиза хлорида аммония:
1) слабощелочная 2) сильнощелочная
3) кислая 3) нейтральная

26. Наиболее сильной кислотой является:
НС1O
НС1O2
НС1O3
НС1O4

27. Кислый раствор получают при растворении в воде:
1) СН3СОСNа
2) NH4C1
3) Na2C03
4) Na2HPO4

28. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа(III), необходимо немного добавить:
1) соляной кислоты
2) гидроксида калия
3) твердой соли
4) дистиллированной воды

29. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль:
1) Na2C03
2) A12S3
3) Na2S
4) (NH4)2S04

30. Нейтральную реакцию имеет раствор соли:
1) NH4C1
2) СН3СОСNа
3) CH3COONH4
4) NaNO2

31. Концентрация ионов водорода будет наибольшей в растворе соли:
1) NaCl
2) СН3СООК
3) FeSO4
4) Ba(NO3)2

32. Концентрация гидроксид-ионов будет наибольшей в растворе соли:
1) КС1 2) Na2CO3
3) FeS04 4) Ва(NO3)2

33. Проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства из приведенных веществ может:
1) H2S 3) H2SO4
2) H2SO3 4) Na2S04

34. Из приведенных веществ только восстановительные свойства может проявлять:
1) HF 2) H2SO3
3) НС1O 4) S8

35. Из приведенных веществ только окислительные свойства может проявлять:
1) К2МnO4 2) КМnO4
3) МnO2 4) МnО3

36. Более сильное восстановительное свойство проявит соединение:
1) HJ 2) НВr
3) HF 4) НС1

37. Сильным восстановителем является элемент, электронная конфигурация атомов которого имеет вид:
1) ...3dl04s24p5
2) ...2s22p5
3) ...3s23p5
4) ...4dl05s25p5

38. Наиболее сильным окислителем является элемент, атомы которого имеют электронную
конфигурацию следующего вида:
1) ...2s22p5
2) ...3s23p5
3) ...3dl04s24p5
4) ...4dl05S25p5

39. Степень окисления азота равна (-1) в соединении:
1) NH3
2) HNO2
3) NH2OH
4) N2H4

40. Коэффициент у восстановителя в уравнении реакции равен:
NH3 + КМnО4 + H2SO4 ---- N2 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О
1) 5 2) 10
3) 6 4) 3

41. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны:
1) 5 и + 5 2) 5 и + 3
3) 3 и + 5 4) 4 и + 5

42. Коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя в уравнении реакции, схема которой
К2Сr2О7 + НВr ---- СrВr3 + KBr + Br2 + Н2О,
соответственно равны:
1) 3 и 14 2) 1 и 14
3) 14 и 1 4) 14 и 3

43. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции
SO2 + NaJO3 + Н2О ---- J2 + NaHSO4 + H2SO4 равен:
1) 1 2) 3
3) 5 4)10
запись создана: 15.01.2011 в 09:51

@темы: Наука, "Химия"

!Не решатся химия?...Поможем!

главная