• ↓
  • ↑
  • ⇑
 
Записи с темой: Наука (список заголовков)
19:22 

Помогите с химией! всего 2 вопроса

1. В спектре ПМР, наряду с другими сигналами, присутствует квадруплет (J=2 Гц) в области 9 м.д. (q-шкала). Для какого из приведенных ниже веществ снят спектр ПМР?
а) ацетон
б) пропионовый альдегид
в) метилацетилен
г) уксусный альдегид
2. Какое соединение образуется при пиролизе ториевой соли пропионовой кислоты?
а) диэтилкетон
б) метилпропилкетон
в) пентаналь
г) 2-метилбутаналь
Если возможно, то объясните выбор.

@темы: "химия", Наука

10:30 

помогите пожалуйста

Aska Sero
помогите пожалуйста
осуществить превращение: фосфор-оксид фосфора(V)-фосфорная кислота-фосфат калия.
написать молекулярные и ионные уравнения:KOH+Cu(NO3)2.
с какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида калия: сульфат меди(2); хлорид бария; ртуть, фосфат калия, оксид углерода(4)? напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.
крайний срок:до завтра. заранее спасибо.

@темы: Наука

12:31 

помогите пожалуйста, ради Бога! контрольную не могу сдать (((

Для установки титра тиосульфата натрия была взята навеска 0,1125 г х.ч. меди, которая при растворении обработана иодидом калия, как при йодометрическом определении меди. Выделенный йод оттитрован исследуемым раствором тиосульфата, которого пошло 18,99 см3 . Вычислите: а) титр этого раствора, б) титр его по йоду, в) титр по меди.

@темы: Наука, химия

12:30 

помогите пожалуйста, ради Бога! контрольную не могу сдать (((

Для установки титра тиосульфата натрия была взята навеска 0,1125 г х.ч. меди, которая при растворении обработана иодидом калия, как при йодометрическом определении меди. Выделенный йод оттитрован исследуемым раствором тиосульфата, которого пошло 18,99 см3 . Вычислите: а) титр этого раствора, б) титр его по йоду, в) титр по меди.

@темы: Наука, химия

12:28 

помогите пожалуйста, ради Бога! контрольную не могу сдать (((

Для установки титра тиосульфата натрия была взята навеска 0,1125 г х.ч. меди, которая при растворении обработана иодидом калия, как при йодометрическом определении меди. Выделенный йод оттитрован исследуемым раствором тиосульфата, которого пошло 18,99 см3 . Вычислите: а) титр этого раствора, б) титр его по йоду, в) титр по меди.

@темы: Наука

13:21 

правильно ли я решила

Вычислите изменение энтропии при стандартных условиях для реакций
а) 2CH4(г)=C2H2(г)+3H2(г)
б) C(графит)+O2(г)=CO2(г)
Почему в этих реакциях ΔS имеет значение <0, ≈0?

изменение энтропии в первом примере (а) =220,21 во втором (б)=2,93 Дж/К. Правильно ли я вычислила? Если да получается изменение энтропии > 0 в обоих примерах. как мне тогда ответить на вопрос?

@темы: Наука, Химия, энтропия

09:21 

правильно ли я делаю

цинковая пластинка, спаянная с железной, опущена в разбавленную серную кислоту. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии пластинки а так же схему данного коррозионного гальванического элемента.

уравнение молекулярное получается такое Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
электронное уравнение Анодного процесса `Zn^0 -2e-> Zn^2+`
что дальше то делать? или я вообще не правильно начала?

@темы: Наука, Химия

06:22 

есть ли реакция

скажите пожалуйста при внесении кадмиевой пластинки в раствор сульфата калия происходит ли реакция? если да помогите пожалуйста написать молекулярное и электронное уравнение

@темы: Наука, Химия

17:41 

1. органическая химия
2. вуз. домашняя работа. срок до четверга максимум
3.напишите уравнения последовательных реакций. Назовите продукты

Н2О Ag(NH3)2OH 2CH3I H2O(H+, Hg2+)
карбид кальция ---- А -------------- B ------- C ----------------- Д

Мое решение:
1) CaC2
2) CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2
3) C2H2+Ag(NH3)OH - C2Ag2+2H2O+2NH3
4) NH3+CH3I - CH3NH2+HI

CaC2 - карбид кальция
C2H2 - ацетилен
Ca(OH)2 - гашенная известь
C2Ag2 - ацетиленид серебра
NH3 - амиак
CH3NH2 - метиламин
HI - йодоводород

интересует меня последняя часть уравнения, как правильно CH3NH2+H2O(H+, Hg2+) или HI+H2O(H+, Hg2+)? и схему этого уравнения если можно, тоже напишите. потому что я совсем не понимаю, зачем написали в скобочках йоны.
к посту присоединяю картинку с заданием, если написано непонятно. задание №2.100


и еще одно задание:
при помощи каких реакций можно отличить изомерные углеводороды состава C4H6: метилциклопропан, циклобутан, 1-бутен, 2-бутен? приведите примеры реакций

@темы: Наука

21:11 

1. органическая химия
2. вуз. домашняя работа. срок до четверга максимум
3.1) напишите структурные формулы таких соединений: а)3,6-диметил-3-гептанол б)2-метил-3-етил-3-гептанол в)2,2,3,4-тетраметил-3-пентанол г)1,3 -дифенил-2-пропанол

@темы: Наука

16:02 

1. органическая химия
2. вуз. домашняя работа. срок до конца недели
3. напишите схемы реакций, с помощью которых можно сделать такие превращения:
1-хлор-3-метилбутан -- 2-хлор-3-метилбутан

@темы: Наука, органика", химия"

13:27 

Astrik
Nothing is ever simple./Ничто никогда не просто.
Почему для а.е.м. выбрали именно 1\12 массы С?

@темы: Наука

18:27 

помогите пожалуста

Aska Sero
Fe(OH)3+H2SO4
задание:написать молекулярное уравнение
желательно к завтрашнему дню.заранее спасибо

@темы: Наука

22:05 

химия 8 класс

1.какая масса азотной кислоты реагирует с 3 моль Na2O?
и вот еще 2.
Химический элемент имеет на в.э.у. 3 электрона. Молярная масса его высшго оксида 108 г.моль. Составьте уравнение этого элемента в ПСХЭ и составьте электронную формулу строения атома.

@темы: Наука

20:11 

Эпиталия

Помогите решить задачу,срочно
4.Используя значения стандартных энтальпий образования приведенных оксидов и солей,сравнить их по термической устойчивости
GeO2 Hобр 298 =-538.0 кДж/моль
PbO2 Hобр 298 =-276.3 кДж/моль

@темы: Наука

17:18 

Помогите пожалуйста!

Помогите пожалуйста,очень срочно
1.Пользуясь правилом Ле Шателье - Брауна , объяснить , как сместиться равновесие :
1)при увеличении концентрации одного из исходный веществ ;
2)при понижении температуры ;
3)при повышении давления ;

2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г) ⍙Hреак = -1220 кДж

2.Константа равновесия реакции FeO (т) + CO (г) = Fe (т) + CO2 (г) при некоторой температуре равна 1. Сколько процентов СО превратиться в СО2, если начальные концентрации следующие : С(СО)исх = 0,001 моль/л

3.Пользуясь методом валентных связей,объяснить механизм образования химических связей в следующих частицах.Используя электронно-графические формулы,определить тип гибридизации центрального атома и геометрическую концентрацию частиц СО2

4.Используя значения стандартных энтальпий образования приведенных оксидов и солей,сравнить их по термической устойчивости
GeO2 Hобр 298 =-538.0 кДж/моль
PbO2 Hобр 298 =-276.3 кДж/моль

@темы: Наука

16:01 

Химия. Подготовка к ЕГЭ

Здравствуйте. Пожалуйста, помогите. Не могу решить уравнения. Очень нужна ваша помощь и желательно с объяснениями, т.к. не понимаю практически ничего.
Прикрепляю изображения, т.к словами объяснить не получится. Нужно сдать завтра утром!!!


Вот. Особенно интересно, что означает "-" перед А и H2O внизу в цепи реакции.
Заранее спасибо.

@темы: Наука, Подготовка к ЕГЭ

19:30 

Помогите как можно быстрее!!

какой объем водорода (н.у) необходим для восстановления глюкозы количеством 2 моль в сорбит&

@темы: Наука

14:31 

помогитее :О

1. при помощи характерных реакций докажите, что выданное вам вещество - сульфат алюминия.

2. даны вещества: AlCl3, FeCl3, FeSO4, Na2SO4.
Определить в какой пробирке находится каждое из веществ.

@темы: Наука

15:59 

пожалуйста помогите с решением задач, сама я не осилю ((

1. в прибор для определения аммонийных солей методом отгонки прилили 25 см3 раствора NH4Cl и обработали концентрированным раствором NaOH. Аммиак отогнали в 50 см3 раствора HCl (Т HCl = 0,003646 г/см3). Затем избыток HCl оттитровали 23,05 см3 раствора щелочи с Т NaOH = 0,004015 г/см3. Сколько граммов хлорида аммония содержится во взятой пробе ?

2.Сколько железа (II) (в %) содержит железная проволока , если по растворении 0,1400 г ее в серной кислоте без доступа воздуха на титрование полученного раствора сульфата железа (II) пошло 24,85 см3 0,1н. раствора перманганата?

@темы: Наука

!Не решатся химия?...Поможем!

главная