Воробышко
aka La reina hermosa
Задание городского этапа украинской школьной олимпиады по химии (8 класс) 1997-1998 годов:
"При взаимодействии водородного соединения одновалентного металла с водой массой 100 г получили раствор с массовой долей вещества 2,38%. Маса раствора стала меньше сумм масс исходных веществ на 0,2 г. Определите металл в соединении".
Дано:
m(H2O) = 100
w(H Me) = 0,0238
m(H Me + H2O) + 0,2 = m(H Me) + m(H2O)
Me - ?
Решение:
I-ый этап
Пусть m (H Me) = x, a m (H Me + H2O) = y. Получаем уравнение вида:
у + 0,2 = х + 100
w (H2O) = 1 - 0,0238 = 0,9762
w (H2O) = m (Н2O)\m ((H Me) + m(H2O))
m ((H Me) + m(H2O)) = m (H2O)\ w (H2O) = 102,4 г
у = 102,4 г. Подставляем его в исходное уравнение и получаем:
102,4 + 0,2 = х + 100
х = 2,6 г.
Отсюда получаем, что m (H Me) = 2,6 г.
На этом относительно вменяемая часть решения заканчивается, и начинается полная феерия.
II-ой этап
Пусть у нас есть 1 моль (H Me + H2O), тогда в нем содержится 0,0238 моль H Me, отсюда, по формуле количества вещества:
М (H Me) = 2,6\0,0238 = 109,2, отсюда:
А (Ме) = 109 - 1 = 108.
Искомый элемент - Ag.
Но что гугл, что справочники возможность существования AgH отрицают категорически. А решение мне нужно к концу следующей недели. Так что пожалуйста, помогите с вот этим - у меня идеи закончились окончательно.
Заранее огромное спасибо!

@темы: неорганика, задача, растворы, школьные олимпиады