• ↓
  • ↑
  • ⇑
 
17:18 

Помогите пожалуйста!

Помогите пожалуйста,очень срочно
1.Пользуясь правилом Ле Шателье - Брауна , объяснить , как сместиться равновесие :
1)при увеличении концентрации одного из исходный веществ ;
2)при понижении температуры ;
3)при повышении давления ;

2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г) ⍙Hреак = -1220 кДж

2.Константа равновесия реакции FeO (т) + CO (г) = Fe (т) + CO2 (г) при некоторой температуре равна 1. Сколько процентов СО превратиться в СО2, если начальные концентрации следующие : С(СО)исх = 0,001 моль/л

3.Пользуясь методом валентных связей,объяснить механизм образования химических связей в следующих частицах.Используя электронно-графические формулы,определить тип гибридизации центрального атома и геометрическую концентрацию частиц СО2

4.Используя значения стандартных энтальпий образования приведенных оксидов и солей,сравнить их по термической устойчивости
GeO2 Hобр 298 =-538.0 кДж/моль
PbO2 Hобр 298 =-276.3 кДж/моль

@темы: Наука

14:45 

Пожалуйста помогите...

VAGRANTS
как из c5h8 получить алкен

13:54 

помочь надо

Lerararara
C4. В раствор содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Каккая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора? срочно сейчас,

12:27 

ребят помогите пожалуйста с реакцией получения

нужно написать реакцию получения метилового эфира валериановой кислоты. Помогите)

14:00 

Доброго Вам дня! Если не сложно, помогите пожалуйста с решением

1.Специфические качественные реакции, характерные только для данного иона или вещества, используются в :
а- дробном анализе; б-систематическом анализе.
2. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается:
а – при добавлении сильного электролита, содержащего одноимённый ион
б – при добавлении сильного электролита, содержащего противоионы
в – при добавлении воды
3. Не подвергаются гидролизу соли:
а) Na2S; б) AlCl3; в) NaNO3; г) Na2CO3
4. Буферный раствор можно приготовить:
а) путём частичной нейтрализации слабого электролита
б) смешивая растворы слабых электролитов с их солями
в) смешивая растворы двух солей
5. Химическая связь между комплексообразователем и лигандами это:
а- ионная связь; б- водородная связь;
в- металлическая связь; г- донорно-акцепторная связь
6. Групповой реагент для иона Ва2+:
а) группового реагента нет; б) NаОH (КОН); в) H2SО4; г) HCl; д) избыток NаОH (КОН); е) конц. р-р NH4ОН
7. Укажите эффекты реакций открытия иона Fe3+:
а) черный и бурый осадки; б) зеленый и белый осадки; в) бурый осадок и синий раствор;
г) синий осадок и красный раствор; д) синий осадок и зеленый раствор
8. Укажите реакцию открытия иона Na+
а) NaCl+Zn(UO2)3(CH3COO)8+CH3COOH+9H2O = NaZn(UO2)3(CH3COO)9.9H2O+HCl
б) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3 в) Na2S + CuCl2 = CuS + 2NaCl
г) желтая окраска пламени
9. Групповой реагент для иона NO3-:
а) BaCl2; б) AgNO3 + HNO3; в) нет
10. Укажите эффект реакции открытия SСN-:
а) раствор в синего цвета; б) раствор красного цвета; в) белый осадок.
11. В комплексонометрии при достижении точки эквивалентности происходит:
а- разрушение комплекса катиона металла с трилоном Б;
б- разрушение комплекса катиона металла с индикатором ;
в- разрушение комплекса индикатора с трилоном Б.
12. Точность метода нейтрализации зависит от:
а - точности измерения объема реагирующих веществ,
б - правильности и точности приготовления растворов,
в - правильного выбора индикатора и его чувствительности
13. Йодометрическое определение окислителей проводят методом:
а) прямого титрования б) обратного титрования в) титрования заместителя
14. Раствор Аргентум нитрат готовят:
а - с приготовленным титром; б - с установленным титром.
2 уровень
15. Составить для иона РО43- уравнение реакции с групповым реактивом.
16. Вычислить рН раствора, если известна концентрация ионов ОН- равная 10 -6 моль/л.
17. Приготовить 120 мл 0,1н. раствора H2SО4 (рассчитать массу навески вещества).
18. Рассчитать концентрацию р-ра H2SО4, если на титрование его 10 мл затратили 15 мл 0,1н. раствора NаОН.
19. Рассчитать исходную концентрацию 100 мл раствора иона свинца, из которого выпал осадок массой 5,56г при добавлении соляной кислоты.
3 уровень.
20. Предложить метод определения концентрации КОН в растворе по плану:
• Метод
• Титрант
• Индикатор
• Условия титрования
• Уравнения соответствующих реакций.

19:10 

Органическая химия, углеводы

Здравствуйте, помогите, пожалуйста, с заданиями, буду очень признательна:

1.Написать уравнение реакции окисления реактивом Фелинга L-галактозы.
2. Написать уравнение реакции образования сложных эфиров при взаимодействии бета,D-фруктопиранозы с хлористым пропионилом.
3. Написать уравнение реакции получения гликозида при взаимодействии изопропилового спирта с бета,D-альдогексапиранозой.

00:26 

Здравствуйте! Очень нужна помощь, через пару дней экзамен!

1. Опыты с ядовитыми, неприятно пахнущими веществами проводить:
а) в коридорах; б) в лаборатории; в) в вытяжном шкафу; г) в учебной комнате.
2. Буферный раствор можно приготовить:
а) путём частичной нейтрализации слабого электролита
б) смешивая растворы слабых электролитов с их солями
в) смешивая растворы двух солей
3. Для вычисления рН раствора сильного основания используют:
а – [Н+] = С Н+ б – [ОН-] = С ОН- в – рН = 14+ lg С ОН-
4. Гидролиз соли Na2СО3 протекает с образованием среды:
а) нейтральной; б) кислой; в) щелочной
5. Число связей комплексообразователя с лигандами называют числом:
а- гидратации; б- золотым; в- заполнения; г- г)координационным
6. Укажите эффекты реакций открытия иона Ва2+:
а) белый осадок, растворимый в кислотах; б) белый осадок, нерастворимый в кислотах
в) белый осадок, растворимый в щелочах; г) осадок, растворимый при нагревании.
7. Групповой реагент для иона Рb2+:
а) группового реагента нет; б) NаОH (КОН); в) H2SО4; г) HCl; д) избыток NаОH (КОН); е) конц. р-р NH4ОН
8. Укажите реакцию открытия иона Cu2+:
а) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 б) CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 2H2O
в) 2CuSO4 + 4KI = Cu2I2 + I2 г) CuSO4 + 4KCN = K2[Cu(CN)4] + K2SO4
9. К какой группе анионов относится ион C2O42-:
а) ко II группе; б) к I группе; в) к III группе
10. Групповой реагент для S2-- иона:
а) нет; б) BaCl2; в) AgNO3 + HNO3
11. Момент эквивалентности в комплексонометрии устанавливается с помощью:
а- лакмусовой бумаги; б- фенолфталеина; в- металлохромных индикаторов
12. Рабочими растворами в методе нейтрализации являются
а) АgNО3, б) CH3COOH, в) NH4OH, г) NaOH.
13. Окислительно-восстановительное титрование относится к методам:
а) физико-химического (инструментального) анализа
б) количественного химического анализа
в) качественного химического анализа
14. Органические галогениды и нитрат серебра определяют методом:
а-Фольгарда; б- Фаянса; в- Мора
2 уровень.
15. Составить для иона NН4+ уравнение реакции с групповым реактивом.
16. Вычислить рН раствора, если известна концентрация ионов ОН- равная 10 -2 моль/л.
17. Приготовить 300 мл 0,1н. раствора NаI (рассчитать массу навески вещества).
18. Рассчитать концентрацию раствора АgNО3, если на титрование его 10 мл затратили 15 мл 0,1н. раствора NаI.
19. Рассчитать исходную концентрацию 100 мл раствора иона кальция, из которого выпал осадок массой 5г при добавлении карбоната натрия.
3 уровень.
20. Предложить метод определения концентрации КВr в растворе по плану:
• Метод
• Титрант
• Индикатор
• Условия титрования
• Уравнения соответствующих реакций.

19:57 

Уравнения химических реакций. Органическая химия.

vikaa_filina
глупое сердце, не бейся.
Запишите уравнения химических реакций, если они возможны.

1. Альдегида и активного металла
2. Альдегида и металла, находящегося в ряду активности до водорода.
3. Карбоновой кислоты и активного металла.
4. Карбоновой кислоты и оксида меди (II).
5. Карбоновой кислоты и металла, находящегося в ряду активности до водорода.
6. Карбоновой кислоты и гидроксида меди при обычных условиях.
7. Карбоновой кислоты и гидроксида меди при нагревании.
8. Глюкозы и активного металла.
9. Глюкозы и металла, находящегося в ряду активности до водорода.
10. Глюкозы и оксида меди.
11. Глюкозы и гидроксида меди.
12. Глюкозы и гидроксида натрия.
13. Глюкозы и солей.
14. Полисахарида и активного металла.
15. Полисахарида и металла, находящегося в ряду активности до водорода.
16. Полисахарида и оксида меди.
17. Полисахарида и гидроксида меди.
18. Полисахарида и гидроксида натрия.
19. Полисахарида и солей.

16:01 

Химия. Подготовка к ЕГЭ

Здравствуйте. Пожалуйста, помогите. Не могу решить уравнения. Очень нужна ваша помощь и желательно с объяснениями, т.к. не понимаю практически ничего.
Прикрепляю изображения, т.к словами объяснить не получится. Нужно сдать завтра утром!!!


Вот. Особенно интересно, что означает "-" перед А и H2O внизу в цепи реакции.
Заранее спасибо.

@темы: Наука, Подготовка к ЕГЭ

19:30 

Помогите как можно быстрее!!

какой объем водорода (н.у) необходим для восстановления глюкозы количеством 2 моль в сорбит&

@темы: Наука

14:31 

помогитее :О

1. при помощи характерных реакций докажите, что выданное вам вещество - сульфат алюминия.

2. даны вещества: AlCl3, FeCl3, FeSO4, Na2SO4.
Определить в какой пробирке находится каждое из веществ.

@темы: Наука

15:59 

пожалуйста помогите с решением задач, сама я не осилю ((

1. в прибор для определения аммонийных солей методом отгонки прилили 25 см3 раствора NH4Cl и обработали концентрированным раствором NaOH. Аммиак отогнали в 50 см3 раствора HCl (Т HCl = 0,003646 г/см3). Затем избыток HCl оттитровали 23,05 см3 раствора щелочи с Т NaOH = 0,004015 г/см3. Сколько граммов хлорида аммония содержится во взятой пробе ?

2.Сколько железа (II) (в %) содержит железная проволока , если по растворении 0,1400 г ее в серной кислоте без доступа воздуха на титрование полученного раствора сульфата железа (II) пошло 24,85 см3 0,1н. раствора перманганата?

@темы: Наука

17:07 

Задача по органике

zer0slovo
Помогите пожалуйста!! Это очеь срочно. Желательно до завтрашнего дня.
1 курс института. Коллоквиум (ну или можно контрольной работой назвать)
Задача:
Смесь, состоящую из 0,2 моль 2-бромбутана и 0,3 моль йодоводорода, пропустили через кварцевую печь при температуре 200 градусов в отсутствии кислорода. Определить количественный состав смеси на выходе из печи, считая протекание реакций количественными.

@темы: Органическая химия, задача

22:25 

KIsmet~
Сдаваться или нет, но всё равно гореть.
Здравствуйте! Все никак не решалась обратиться со столь глупой просьбой, но сегодня все-таки поняла, что без вашей помощи никак не обойтись.
Пожалуйста, помогите мне с электронно-модификационной таблицой или как она правильно называется? -_-, нужно показать, сколько электронов на энергетических уровнях у бария (Ba), какие спаренные/неспаренные. Средняя школа, 9 класс.
Я знаю, что у бария 56 электронов, 6 уровней, распределение электронов - 2, 8, 18, 18, 8, 2, но саму таблицу я не могу заполнить, ибо всегда с этим были проблемы.
Если непонятна моя просьба, вот таблица на примере калия.
Таблица на примере калия.
Помогите сделать, пожалуйста, к завтрашнему утру, до 8:00, ну или на крайний случай до 10:00 по московскому времени. Буду очень благодарна!

upd: ответ получен. спасибо большое! :)
запись создана: 04.04.2012 в 20:05

@темы: химия

17:42 

nicotine patch
Чем больше шкаф, тем громче падает.
д.з. первый курс. помогите пожалуйста. к завтрашнему дню
вычислить константу диссоциации муравьиной кислоты, если в 0,46%-ном растворе она диссоциирована на 4,2%.

23:40 

буйный конунг
Прости своего врага и запомни его лицо.
11 класс, зачет, до 8 утра завтрашнего дня. В химии ноль полный D:

1. Сколько грамм сажи можно получить при полном термическом разложении 188 грамм метана, содержащего 15% примеси?
2. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 10 литров этилена?
3. Определить массу сажи, полученной при полном термическом разложении этана массой 90 грамм с массовой долей примеси 10%.

15:24 

Контрольная по химии за 9 класс!

Помогите, пожалуйста, решить контрольную. Ответы нужны уже завтра к вечеру.


14:06 

}{odiachaia Katastrofa
- Чё я делаю здесь,а господи? - Да черт тебя знает, дочь моя.
Здравствуйте!
Помогите пожалуйста составить уравнение гидрирования триолеата.
Крайний срок - 3 апреля.

@темы: гидрирование, уравнение

21:34 

Знаете ли вы, есть ли в егэ по химии составление изомеров вещества? нужно ли это уметь? просто у некоторых веществ, например у гептана, очень много изомеров и их можно составлять целый день.

19:18 

Составляла изомеры гексана. Не понимаю, почему 2-метилпентан и 3-метилпентан разные изомеры гексана, по той же логике у гексана может быть и еще изомеры под названиями 1-метилпентан, 4-метилпентан, 5-метилпентан, но их в википедии почему-то нет. Пожайлуста, скажите почему 2-метилпентан и 3-метилпентан разные изомеры гексана? по-моему это один и тот же изомер.

@темы: Наука

!Не решатся химия?...Поможем!

главная