Ознакомьтесь с нашей политикой обработки персональных данных
  • ↓
  • ↑
  • ⇑
 
14:14 

Пожалуйста

1. Взаимодействие этилена с хлором является реакцией:

а) замещения, экзотермической, гомогенной;

б) экзотермической, гетерогенной, обмена;

в) присоединения, экзотермической, гомогенной;

г) обмена, эндотермической, гомогенной.

2. К окислительно-восстановительным не относится реакция:

а) СиО + Н2 = Си + Н2О;

б) Си (ОН) 2 = СиО + Н2О;

в) С6Н6+ Cl2 = C6H5Cl + HCl;

г) 2С2Н50Н + 2Na = 2C2H5ONa + H2.

3. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции
горения пропана равен:

а) 5; 6)4; в)3; г)2.

4.Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между раствором гидроксида калия и серной кислотой равна:

а) 6; 6)5; в) 4;

5. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu+2 + 2OН = Сu (ОН) 2
соответствует взаимодействию веществ:

а)СuО и Н20; в) СиО и Ва(ОН) 2;

б) CuCl2 и NaOH г) CuS04 и Fe(OH)3.

6. При гидролизе сахароза образуется:

а) глюкоза; в) фруктоза;

б) глюкоза и фруктоза; г) углекислый газ и вода.

7. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при:

а) увеличении концентрации кислоты;

б) раздроблении цинка;

в) повышении температуры;

г) разбавлении кислоты.

8. Какова будет скорость реакции при 0 С, если при 20 С ее скорость равна 1 моль/(л* ч), а при повышении температуры на 10 С она возрастает в 2 раза?

а) 0,1 моль/(л*ч); в) 0.25 моль/(л*ч);

б) 0.5 моль/(л*ч); г) 0.75 моль/(л*ч).

9. Химическое равновесие в системе СН4 + Н2О ↔ ЗН2 + СО - Q смещается в сторону продуктов реакции при:

а) повышении давления;

б) повышении температуры;

в) понижение температуры;

г) использовании катализатора.

10. При восстании.кипи алюминием железа из оксида железа (III) массой 100 г.
выделяется 476 кДж теплоты. Тепловой эффект такой реакции равен:

а) 380, 8 кДж/моль; в) 476 кДж/моль;

б)761.6кДЖ./моль; г) 328,3 кДж/моль.

11. Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% потребуется для приготовления.. раствора щелочи объемом 50мл.

а) Зл; б) 36,3мл; в) 45мл; г)2л
очень нужно до завтрашнего утра!!!

20:55 

2 задания..

Taksikomanka
Молитва дьяволу................
1. Химия. Неорганика. Написать уравнения солеобразования для оксидов кремния и оксида бария..

Помогите пожалуйста, башка вообще к вечеру не соображает..

2. Написать эмпирические и графические формулы солей

Карбоната дигидроксоолова (4), тетрагидроксохромита натрия, метарсената бария, дихромата натрия, фторангидрид хромовой кислоты

@темы: Наука

17:34 

2 задачи

Miriada11
1. Чему равна концентрация ионов [ H+], [ OH-] и pH 0,001М раствора серной кислоты?

Диссоциация кислоты:

1-ая ступень H2SO4= H + + HSO4-

2-ая ступень HSO4- <===> H+ + SO4 2-

Исходя из второго уравнения, можно записать, что [H +]=sqrt(Cm (HSO4-) * Кд). А каким образом найти концентрацию ионов HSO4- и использовать молярную концентрацию кислоты? Ведь серная кислота является сильным электролитом.
Хотя, я, возможно, ошибаюсь.....

2. Какой из металлов может окисляться в 1 М растворе NaOH: Sn, Cu, Cd.
Возможность реакции подтвердите соответствующими потенциалами и напишите уравнение, пользуясь методом электронно-ионных полуреакций.

00:25 

ребят очень нужна ваша помощь !!!


13,2
15,2
пожалуйста очень прошу помочь решить две задачки.Заранее благодарен.

14:52 

P2O5 + Cu(OH)2
H3PO4 + Cu
H3PO4 +Na2SO4
H3PO4 +CuO
Ca3(PO4)3 + NaOH
Na3PO4 + HCl
Все эти реакции не идут, правильно?

И еще кто может подсказать правила, когда реакции идут, а когда не идут?

Нужно к вечеру, заранее благодарю.

22:51 

polinapolin
Добрый вечер! Помогите, пожалуйста, с заданием.
9 класс

Какие ионы, находясь в растворе, не взаимодействуют друг с другом?
1) Ag+ и Cl-
2) NH4+ и OH-
3) Na+ и Cl-
4) Ca(2+) и CO3-

Я думаю, что AgCl и CaCO3 нерастворимые соединения, поэтому ионы Ag+ и Cl- ; Ca(2+) и CO3- будут взаимодействовать.
NH4OH относится к слабым электролитам, поэтому ионы NH4+ и OH- тоже взаимодействуют.
NaCl растворимое, поэтому ионы Na+ и Cl- не взаимодействуют.

Правильны ли такие рассуждения?

Заранее спасибо

@темы: диссоциация, неорганика

22:45 

Вторичный спирт+уксусная кислота=?

_Vicki_
Самостоятельная, 10 класс. Желательно объяснить сегодня, хочу завтра исправить оценку.
Абсолютно не могу представить, что получится. У меня на самостоятельной был такой спирт СН3-СН(СН3)-СН(СН3)-СН(ОН)-СНЗ + СН3СООН. Что в итоге получается?

@темы: спирты, самостоятельная

13:33 

помогите решить!

крайний срок 20-21 января 2013 года

1. Сколько молей CuCO3 содержится в 37 г CuCO3?
2. Сколько молей FeCl2 содержится в 32 г FeCl2?
3. Определить массу 8 молей Fe2O3.
4. Определить массу 6 молей Fe2 (SO4)3.
5. Сколько молекул содержится в 49 г H2SO4?
6. Чему равна процентная концентрация вещества в растворе при смешивании 200 г 10 %-ного и 300 г 20 %-ного раствора солей?
7. Рассчитать эквивалентную массу следующих веществ: ZnO, HClO4, H3AsO3, Co(OH)2, FeCl2
8. Рассчитать эквивалентную массу следующих веществ: K2O, CaSO4, HNO3, Ni(OH)2, Co2(SO4)3
9. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в растворе при смешении 200 г 10%-ного раствора и 300 г воды?
10. Какой объем 20%-ного раствора Al(NO3)3 (ρ = 1,18 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с молярной концентрацией данного вещества 0,1 моль/л?
11. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в растворе при смешении 200 г 10%-ного раствора и 300 г 40%-ного раствора?
12. Определить температуру замерзания 2%-ного раствора электролита Na2CO3 (α = 0,9). Криоскопическая константа воды К = 1,86.
13. Написать уравнение процесса гидролиза соли Na3РО4 и определить реакцию среды.
14. Написать уравнение процесса гидролиза соли FeCl3 и определить реакцию среды.
15. Написать уравнение процесса гидролиза соли Na2S и определить реакцию среды.
16. Закончите уравнение процесса гидролиза и определите реакцию среды:
а) NaNO3 + H2O ↔ …
б) MgSO4 + H2O ↔ …
17. Какой объем 20%-ного раствора Са(NO3)2 (ρ = 1,12 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с молярной концентрацией данного вещества 0,1 моль/л?
18. Определить температуру кипения 5%-ного раствора электролита KNO2 (α = 0,8). Эбуллиоскопическая константа воды Е = 0,52.
19. Определить константы равновесия Кс и Кр химической реакции (все вещества являются газами) 4NH3 + 3O2 ↔ 2N2 + 6H2O, ∆H < 0 , если исходные концентрации С(NH3) = 0,2 моль/л; С(О2) = 0,15 моль/л; С(Н2О) = С(N2) = 0, а равновесная концентрация Ср(O2) = 0,1 моль/л. Как нужно изменить давление, температуру и концентрации веществ в системе, чтобы увеличить выход NH3?
20. Определить константы равновесия Кс и Кр химической реакции (все вещества являются газами) 4NO + 6H2O ↔ 4NH3 + 5O2, ∆H > 0 , если исходные концентрации С(NO) = 0,2 моль/л; С(H2O) = 0,15 моль/л; С(NH3) = С(O2) = 0, а равновесная концентрация Ср(NO) = 0,15 моль/л. Как нужно изменить давление, температуру и концентрации веществ в системе, чтобы увеличить выход H2O?
21. Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в растворе, если из 800 г 10%-ного раствора выпарить 300 г воды?
22. Какой объем 20%-ного раствора ВаС12(ρ=1,2 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?
23. Какой объем 10%-ного раствора Ва(NO3)2 (ρ=1,09 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?
24. Определить изменение энтальпии (тепловой эффект) при сгорании 0,6 кг метана СН4, если при сгорании образуются пары воды и углекислый газ. При расчете принять:
∆Н (Н2О(Г)) = -241,81 кДж/моль; ∆Н(СН4) = -74,85 кДж/моль;
∆Н (СО2) = - 393,51 кДж/моль.
25. Определить изменение энтальпии (тепловой эффект) при сгорании 1,1 кг пропана С3Н8, если при сгорании образуются пары воды и углекислый газ. При расчете принять:
∆Н (Н2О(Г)) = -241,81 кДж/моль; ∆Н(С3Н8) = -84,67 кДж/моль;
∆Н (СО2) = - 393,51 кДж/моль.
26. Как изменить давление и температуру, чтобы равновесие реакции
2NO + O2 ↔ 2NO2 ; ∆Н < 0 сместить влево?
27. Как изменится скорость химической реакции при повышении температуры на 30 0С и температурном коэффициенте γ = 4,0?
28. Провести термодинамический анализ системы


УРАВНЕНИЕ

4NO + 6H2O = 4NH3 + 5O2

∆Hо, кДж/моль

-91,26
-241,81
-45,94
0

So, Дж/(моль•К)
210,64
188,72
192,66
205,04

1) Определить тепловой эффект химической реакции при изобарных условиях (Р=const) при стандартной температуре.
2) Определить изменение энтропии и изменение объема (увеличится или уменьшится) системы при стандартных условиях. 3) Определить направление самопроизвольного протекания процесса при Т = 298 К.
4) Определить температуру, при которой в системе наступает равновесие.
5) Построить график зависимости энергии Гиббса от температуры.
6) Определить температурные интервалы, при которых самопроизвольно протекают прямая и обратная реакции.
29. Рассчитайте константу равновесия обратимой реакции 2А + В ↔ 3С + 2R, если равновесные концентрации вещества равны: С = С = С = С = 2 моль/л.
30. Составьте уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора СrCl3.
31. Какие продукты образуются в результате электролиза раствора Cu(NO3)2 (катодный, анодный и суммарный процессы)?
32. Рассчитайте ЭДС следующего гальванического элемента:
Mn0│Mn+2 (0,1 моль/л)║Al+3 (0,01 моль/л)│Al0
33. Cоставьте уравнения катодного и анодного процессов следующего коррозионного гальванического элемента: Fe0│HCl│Ni0. Какое вещество является продуктом анода?
34. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и ионно-молекулярным методом в ОВР:
FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO2 + H2O.
35. Расставить коэффициенты в уравнении ОВР:
KI + KNO3 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
36. Будет ли протекать следующая реакция (определить ЭДС):
Ni(OH)2 + Cd → ; E0Ni+2 |Nio = -0,23 B; E0Cdo |Cd+2 = -0,40 B
37. Расставить коэффициенты в уравнении ОВР:
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
38. Сколько граммов вещества выделится на аноде при электролизе раствора FeCl2 током 10 А в течение 25 минут?
39. Рассчитайте ЭДС следующего гальванического элемента:
Mg0│Mg+2 (0,1 моль/л)║Al+3 (0,01 моль/л)│Al0
40. Определить температуру замерзания раствора, состоящего из 3000 г воды и 100 г СН3ОН (неэлектролит), К = 1,86.

23:40 

Белый_Всадник
- Я победил! - Нет, Чума, ты подебил...
Домашнее задание, 1 курс института. коррозия и гидролиз. Помогите, пожалуйста, вообще никаких идей по решению. Крайний срок - 19-21 числа января.

Коррозия.
Пластинка луженого железа опущена в 0,001М раствор соляной кислоты. Изобразите схему электродных процессов, суммарное уравнение и условную схему коррозионного элемента. Чему равна ЭДС элемента, если потенциал железа в этих условиях равен -0,5В?

Гидролиз.
Учитывая, что гидролиз идет по первой ступени, вычислите константу, степень гидролиза и pH в водном растворе соли по следующим данным:
Соль - Na2CO3
с=0.002моль/л
Уравнение гидролиза я написала, Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH, но дальше все.

Буду благодарна за любую помощь.

@темы: Гидролиз, коррозия, неорганическая химия

10:17 

rosemaria
Я гаммийский виктим, и мне надоел этот бордель ©
Пожалуйста, решите гуманитарию 2 задачки т.т
1. Какой объем углекислого газа реагирует с оксидом кальция, если при этом выпадает осадок массой 25 г, что составляет 75% от теоретически возможного выхода?

2. При восстановлении оксида хрома три массой 15,2 г алюминием образовалось 9 г хрома. Выразите данный выход в % от теоретически возможного.

Буду благодарен вечно.

00:15 

Del Fox
– Иногда мне кажется, что ты ненормальный. – Иногда? – Да, иногда. В остальное время у меня нет в этом никаких сомнений.
Физическая химия. второй курс университета
Вообще ничего не понимаю сама, ибо лекций по предмету толком не было
Если поможете с непосредственным решением или хотя бы объясните по каким формулам все это должно решаться, буду очень благодарна :)

1. Давление пара над твердым йодом при 0 °С равно 0,03, а при 100 °С - 45,5 мм рт. ст. Температура плавления йода 113,6 °С, нормальная температура кипения 183 °С.
Найти теплоты возгонки, испарение и плавления.

2. Константа равновесия газовой реакции
H2 + I2 = 2HI
при температуре 444 К равна 50. Сколько молей водорода нужно взять на каждый моль йода, чтобы йод на 90% "превратился" в йодистый водород? Какая часть HI разложится, если нагреть йодистый водород до этой температуры?

3. Для газовой реакции 2HI= H2 + I2 при 700 К константа равновесия = 1,83 * 10 в -2 степени. Сколько HI образуется при нагревании до этой температуры 10 г йода и 0,2 г водорода в 3-литровом сосуде? Чему равны парциальные давления H2, I2 и HI?

4. Константа равновесия реакции
2H2 (г) + CH3COOH (г) = 2CH3OH (г)
может быть найдена из уравнения lg Kp (атм) в -1 степ. = 3149/Т - 5,43. Вычислите ΔH реакции.

5. По реакции первого порядка, энергия активации которой 230 100 Дж/моль, вещество разлагается за час на 95% при 300 К. Вычислите температуру, при которой это вещество за минуту разложиться на 0,1%.

@темы: химия

20:53 

Химия

Поможите? Вычислите объем аммиака,который можно получить из порции азота объемом 10 л., если выход продукта в ходе синтеза составит 16% от теоретически возможного. объемы газов измеряются при одинаковых условиях.

@темы: Наука, Химия

09:18 

Помогите решить задачи

Лёликовна
Да воздастся каждому по деяниям его
День добрый, господа химики!
Учусь на первом курсе заочки. Дали контрольную работу. Почти все сделала, но никак не могу решить три задачки.

1. При взаимодействии 7,52г алюминия с кислотой выделилось 9,36л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99г/моль.

2. Какой объем 96%-го (по массе) раствора серной кислоты (р=1,835г/мл) необходим для приготовления 4л двунормального ее раствора?

3. Сколько воды нужно прибавить к 1л 0,02 нормального раствора HCl, чтобы pH раствора увеличилось до 2.

Срок: до конца этой недели (23.12)

@темы: задачки

22:26 

Helga Rais
Я человек незаурядный - я не иду на компромиссы. Я сразу сдаюсь!
Ау, ребята, есть кто живой? =3 Я по глупости взялась решать задачки по химии 1-курснику, срок - до полуночи сегодня, и вроде бы все нормально шло, пока я не запнулась об тему, пройденную и забытую давно уже - строение вещества.
Пример задачи:
Вот такие вот.
Я беру с него по 200 рублей за вариант, в варианте 5 задач. Может, кому-то это не составит труда и он не откажется от халявных 200 рублей? ^_^

22:14 

органическая химия. индуктивный эффект

nicotine patch
Чем больше шкаф, тем громче падает.
покажите строение соединений, когда -СH2NO2 имеет +I эффект и когда -I эффект

16:33 

Помогите пожалуйста... Органическая химия. Цепочки превращений.

Sinigami Mio
- Ты страдаешь раздвоением личности? - Ты что? Я ей наслаждаюсь!
1. С => CH4 => ... => CH3-CH2-CH2-CL
2. C => CH4 => C2H2 => ... => ( -CH2-CH2- )n
3. CH4 => CH3CL => C2H6 => ... => C3H8
4. CH4 => CH3CL => C2H6 => C2H4 => ( - CH2-CH2 )n
5. C => CH4 => CH3CL => CH3-CH3
6. C => CH4 => CH3-NO2
7. CH4 => C2H2 => ... => CH5-CH2-CH2-CL
8. CH4 => C2H2 => C2H4 => C2H5CL
9. CH4 => CH3CL => C2H6 => ... => ( -CH2-CH2-)n
10. CH4 => C2H2 => ... => ( -CH2-CH- )n
в 10 под СН CL
11. C2H6 => C2H5СL => CH3-CH2-CH2-CH3
12. C2H6 => C2H4 => CH3-CH2-OH

17:46 

Помогите пожалуйста

1)Как зависит скорость хим реакции от концентрации реагирующих веществ? помогите пожалуйста химики)
И написать матем выражение для скорости реакции, что происходит за уравнением 4NH(индекс3)+5О(индекс2)=4NO+H2O.
2)Зачение какого квантового числа определяет ко-во s- p- d- f- орбиталей в атоме Кобальта? помогите пожалуйста.

@темы: Наука

22:45 

Помогите с заданиями пожалуйста. тема: Химическое равновесие.

1. Как следует изменить условия проведения реакции H2(r) + I2(r) < => 2HI(r), чтобы довести её до конца?

2. Как повлияет увеличение давления на скорость прямой и обратной реакции 2SO3 < => 2SO2 + O2 - Q ?

3. Укажите условия смещения равновесия в сторону образования этана C2H4(r) + H2(r) < кат.= t> C2H6(r).

4. В направлении какой реакции сместится химическое равновесие в системе 2HBr(r) < => H2(r) +Br2(r) при увеличении концентрации HBr?

@темы: Наука, Химическое равновесие

18:33 

ОВС

На основании электронно- ионных уравнений расставьте коэффициенты в системе:
SO^2-(4) + Cr^3+ + H2O === SO^2-(3) + Cr2O^2-(7) + H+
при стандартных условиях какая реакция будет протекать (прямая или обратная)

@темы: Наука

18:57 

Тема: Задача. Свойства растворов неэлектролитов

}{odiachaia Katastrofa
- Чё я делаю здесь,а господи? - Да черт тебя знает, дочь моя.
Крайний срок получения ответа: 9 декабря 18:00

уровень сложности: ВУЗ 1 курс

При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6?

@темы: Задача, Наука, Растворы, Электролиты

!Не решатся химия?...Поможем!

главная