• ↓
  • ↑
  • ⇑
 
21:59 

ребят помогите пжалуста.


18:32 

prime number
i dont give a fuck
Доброго дня, леди и джентльмены.
Задача такова: «пользуясь справочными данными, запишите для соединения Al(OH)3 осаждаемую и весовую формы. Вычислите гравиметрический фактор для Al2O3».
Гравиметрический фактор будет рассчитываться по формуле F= 2A(Al2O3) / M(Al(OH)3). Но я ума не приложу, куда впихнуть осаждаемую и весовую формы. И гугл не выдал никаких таблиц, где можно их найти.
Буду благодарен за помощь.

02:01 

аналитическая химия

prime number
i dont give a fuck
здравствуйте. не могу понять, как найти ПР раствора, а именно - где взять, как подсчитать равновесные концентрации ионов в растворе. Объясните кто-нибудь ._. располагаю лекцией и методичкой, но так и не сумел понять.
спасибо

14:35 

помогите решить , если можно с решением .

Задача №1:составьте ионно-молекулярные и молекулярные ура-я гидролиза каждый из 2-х указаных солей . указать тип гидролиза характер среды и рН раствора соли. Как повлияет на гидролиз добавления к расвору :а) соляной кислоты б) щелочи КОН ?? соли K2sO3, NH4Cl

Задача №2:составьте ионно молекулярные и молекулярные ур-я гидролиза каждый из двух указаных солей . почему при смешивании расворов солей молекулярное ур-е взаимного гидролиза этих солей. соли Na3SiO3 , Bi2 (So4)3

Задача №3:Какая из двух указаных солей при равных молекулярных концентрациях и одинаковой температуры в большей степени подвергается гидролизу ? почему? Составьте ионно- молекулярные и молекулярные ур-я гидролиза. FeSo4,Fe2(SO4)3

16:44 

pokayaniye
Roads? Where we’re going, there are no roads.
Помогите с написанием полуреакции
NaNO2 + H2SO4 + KJ= J2 + NO + H2O + Na2SO4 + K2SO4
и возможны ли такие продукты реакции?

@темы: Наука

14:14 

помогите )))

1 задача:Сколько миллилитров раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 30%(p=1,22г/мл) нужно взять для приготовления 0,1н. раствора объемом 600 мл?
2 задача: Вычислить давление насыщеннго пара над 10%-ным раствором Ba(NO3)2 при 28 градусов цельсия. Давление пара над водой при той же температуре составляет 3779Па. Кажущаяся степень диссоцифции соли 0,575.

19:10 

Задача с олимпиады

Воробышко
aka La reina hermosa
Задание городского этапа украинской школьной олимпиады по химии (8 класс) 1997-1998 годов:
"При взаимодействии водородного соединения одновалентного металла с водой массой 100 г получили раствор с массовой долей вещества 2,38%. Маса раствора стала меньше сумм масс исходных веществ на 0,2 г. Определите металл в соединении".
Дано:
m(H2O) = 100
w(H Me) = 0,0238
m(H Me + H2O) + 0,2 = m(H Me) + m(H2O)
Me - ?
Решение:
I-ый этап
Пусть m (H Me) = x, a m (H Me + H2O) = y. Получаем уравнение вида:
у + 0,2 = х + 100
w (H2O) = 1 - 0,0238 = 0,9762
w (H2O) = m (Н2O)\m ((H Me) + m(H2O))
m ((H Me) + m(H2O)) = m (H2O)\ w (H2O) = 102,4 г
у = 102,4 г. Подставляем его в исходное уравнение и получаем:
102,4 + 0,2 = х + 100
х = 2,6 г.
Отсюда получаем, что m (H Me) = 2,6 г.
На этом относительно вменяемая часть решения заканчивается, и начинается полная феерия.
II-ой этап
Пусть у нас есть 1 моль (H Me + H2O), тогда в нем содержится 0,0238 моль H Me, отсюда, по формуле количества вещества:
М (H Me) = 2,6\0,0238 = 109,2, отсюда:
А (Ме) = 109 - 1 = 108.
Искомый элемент - Ag.
Но что гугл, что справочники возможность существования AgH отрицают категорически. А решение мне нужно к концу следующей недели. Так что пожалуйста, помогите с вот этим - у меня идеи закончились окончательно.
Заранее огромное спасибо!

@темы: неорганика, задача, растворы, школьные олимпиады

22:34 

Marian Mentally
No Life. No Hope. No Future.
Для приготовления 5% раствора NaCl из 15% раствора необходимо взять исходный раствор и воду в отношении:
А) 1:1
Б) 1:2
В)2:1
Г) 1:3

Можно решение в комментах

12:47 

~Bonita de mas~
Именно то, чего мне всегда не хватало для полного счастья — компании психов, на фоне которых я могу показаться почти нормальным.
Нужна помощь по биохимии в решении задач по 2-3 задачи раз в неделю.Взамен могу закинуть деньги на тел.Пишите в личку.

22:46 

ТЕМА: Растворы электролитов

AlexaGri
ТАЙМ-АУТ
Задачки вроде бы простые, но для меня химия темный лес :( Буду очень благодарна за помощь

6.40 Составьте уравнения диссоциации слабых электролитов. Определите концентрацию указанных ионов (моль/л) по следующим данным:
электролит: фтороводородная кислота
ионы: фторид-ион
степень диссоциации, %: 5
константа диссоциации: 6,8 * 10^(-4)
ОТВЕТ: 1,36 * 10^(-2)

6.49 Воспользовавшись данными, определите неизвестную величину:
электролит: ортофосфат калия
масса электролита, г: 10,6
масса воды, г: 100
степень диссоциации, %: ?
tзатв, С: -2,74
ОТВЕТ: 65%

6.69 Рассчитайте рН водных растворов электролитов по данным:
электролит: гидроксид бария
концентрация: 0,0125 н.
степень диссоциации, %: 80
ОТВЕТ: 12

Заранее СПАСИБО! :)

@темы: растворы, Наука, электролиты

20:22 

Срочно!!!!!

21:54 

Ребята помогите с заданием)

Составьте схему работы (катодный и анодный) гальванопары Ti/Zn в кислой среде.
:mine:

20:17 

nike92_92
Помогите, пожалуйста, назвать соединение! и какие реакции на функциональный анализ можно привести! Количественное определение возможно: неводное титрование, метод кьельдаля, алкалиметрия

19:10 

ребят помогите плиз, тему пропустил а подобных задач найти не могу =(

1. Рассчитайте ΔH реакции: Ca(OH)2(к) + CO2(г) ↔ CaCO3(к) + H2O(ж), если
ΔH0обр, кДж/моль -987 -394 -1207 -285
2. Рассчитайте энтальпию образования (ΔH ) вещества, получающегося при взаимодействии моль водорода и моль хлора, если при этом выделяется 184 кДж тепловой энергии.
3. Укажите знак ΔH0 в процессах: а) MgCO3 → MgO + CO2; б) Mg + S → MgS; в) Pb(к) → Pb(ж).
:pope:

@темы: Наука

13:08 

Углеводороды

Only_the_sea
Улыбка - это моё лицо. Смех - это мой характер. Радость - это моя жизнь!
Ребят,помогите,пожалуйста!!!!
Есть мысли как решать первую задачу,но я очень сомневаюсь...А с цепочкой вообще никак(((
Я буду вам очень-очень благодарна

читать дальше

@темы: Наука, углеводороды, цепочка превращений,задача

13:03 

Привет всем!!! Помогите решить задачи по общей химии! ОООчень надо!Очень прошу!

задачи по титриметрическому анализу.
1. Сколько граммов пероксида водорода потребуется для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль*л, если известно что с помощью этого раствора устанавливается титр раствора перманганата калия.
2. Рассчитатйте молярную концентрацию эквивалента раствора оксалата натрия содержащего 3,7 Na2C2O4 в 100 мл раствора. Какой объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль*л израсходуется на титрование 5 мл этого раствора.
3. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора сульфата железа(II) содержащего 1,52 г соли в 250 мл раствора. Какой объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль*л израсходуется на титрование 10 мл раствора сульфата железа(II)?
4. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента нитрита натрия содержащего 5,4 г NaNO2 в 200 мл раствора. Какой объем раствора перманаганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль*л израсходуется на титрование 5 мл раствора нитрита натрия?
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!! Очень надо! До завтрашнего утра!

@темы: Наука, "Общая химия, Титриметрический анализ, Закон эквивалентов."

17:41 

Органикааа.очень-очень срочно

1.При пропускании хлора в раствор с массовой долей уксусной кислоты 75% получили хлоруксусную кислоту. Определите ее массовую долю в растворе, считая, что избыточный хлор и хлороводород удалены из раствора
(я запуталась и почти ничего не поняла,мне разжевать её,если можно)
2.Какие массы растворов уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 90 и 10% надо взять для получения раствора массой 200 г с массовой долей кислоты 40%?
3.При каталитическом окислении ацетальдегида кислородом получили с выходом 75 % уксусную кислоту. Эта кислота с избытком Na2CO3 дает газ, который с NaOH образует 5,04 г кислой соли. Чему равен объем затраченного на окисление кислорода?

@темы: Наука

19:55 

Помогите пожалуйста

Прошу помогите только с объяснением
1)Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7,  7,<7)
ацетата бария
2)Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами
хлорида олова (II) и карбоната калия

19:33 

Органическая химия

помогите пожалуйста с реакцией, голову сломала уже
C6H6Cl2 + KMnO4 (H2SO4-катализатор) -- X1
X1 + HNO3 (H2SO4-катализатор) -- X2

@темы: Наука

16:18 

Очень срочно нужно решение,10кл.Помогите пожалуйста)

какая масса нитрата серебра потребуется для приготовления реактива Толлина, чтобы получить реагентом окисленный формальдегид, содержащийся в 200 грамм формалина с массовой долей 40%?

!Не решатся химия?...Поможем!

главная